Zawartość
- TL; DR (Too Long; Didnt Read)
- Znaczenie rozcieńczenia
- Znaczenie pH
- Rozcieńczanie kwasu
- Rozcieńczanie zasady
- Obliczanie pH efektu rozcieńczenia
Rozcieńczanie jest powszechną techniką laboratoryjną, z którą spotyka się większość studentów przedmiotów ścisłych, gdy chcą osiągnąć określone stężenie roztworu. Ale to również robisz, gdy dodajesz wodę do jedzenia i napojów w domu, aby były bardziej do twoich upodobań. Rozcieńczanie wpływa na wiele właściwości roztworu, w tym na jego pH.
TL; DR (Too Long; Didnt Read)
Po rozcieńczeniu kwaśny roztwór jest bardziej zasadowy, a roztwór alkaliczny bardziej kwaśny. Aby obliczyć efekt rozcieńczenia w pH, określasz stężenie jonów wodorowych i przekształcasz je w pH, stosując prosty działający wzór.
Znaczenie rozcieńczenia
Aby rozcieńczyć wodny roztwór, wystarczy dodać do niego wodę. Zwiększa to udział rozpuszczalnika lub ciekłego materiału do rozcieńczenia w porównaniu do udziału substancji rozpuszczonej lub składnika rozpuszczonego w rozpuszczalniku. Na przykład, jeśli rozcieńczysz słoną wodę, roztwór będzie zawierał tę samą ilość soli, ale ilość wody wzrośnie.
Znaczenie pH
Skala pH mierzy stopień kwasowości lub zasadowości substancji. Przebiega od 0 do 14, przy pH 7 neutralnym, pH niższym niż 7 kwaśnym i pH wyższym niż 7 alkalicznym. Skala jest logarytmiczna, co oznacza, że każda wartość pH poniżej 7 jest dziesięć razy bardziej kwaśna niż następna wyższa wartość. Na przykład pH 3 jest dziesięć razy bardziej kwaśne niż pH 4 i 100 razy bardziej kwaśne niż pH 5.
To samo dotyczy wartości pH powyżej 7. Każda wartość jest dziesięć razy bardziej alkaliczna niż następna niższa wartość całkowita. Na przykład pH 9 jest dziesięć razy bardziej alkaliczne niż pH 8 i 100 razy bardziej alkaliczne niż pH 7. Czysta lub destylowana woda ma pH 7, ale po dodaniu substancji chemicznych do wody roztwór może stać się kwasowy lub zasadowy. Poziom pH roztworu jest miarą jego stężenia jonów wodorowych. Roztwory o wysokim stężeniu jonów wodorowych mają niskie pH, a roztwory o niskim stężeniu jonów H + mają wysokie pH.
Rozcieńczanie kwasu
Substancje kwasowe obejmują czarną kawę, kwas akumulatorowy i sok z cytryny. Rozcieńczenie kwasu zmniejsza stężenie jonów H + (aq), co podnosi poziom pH roztworu do 7, co czyni go mniej kwaśnym. Jednak poziom pH kwaśnego roztworu nie może przekroczyć 7, ponieważ woda dodawana w celu rozcieńczenia nie jest alkaliczna.
Rozcieńczanie zasady
Substancje alkaliczne obejmują amoniak, proszek do pieczenia i wybielacz. Rozcieńczenie zasady zmniejsza stężenie jonów OH- (aq), co obniża poziom pH roztworu do wartości 7, czyniąc go mniej zasadowym. Jednak poziom pH roztworu alkalicznego nie może być niższy niż 7, ponieważ woda dodawana w celu rozcieńczenia nie jest kwaśna.
Obliczanie pH efektu rozcieńczenia
Poziom pH roztworu jest miarą jego stężenia jonów wodorowych. Roztwory o wysokim stężeniu jonów wodorowych mają niskie pH, a roztwory o niskim stężeniu jonów H + mają wysokie pH. Prosta robocza definicja pH to pH = - log, gdzie jest molarność jonów wodorowych. Logarytm liczby jest po prostu wykładnikiem, gdy piszesz tę liczbę jako potęgę dziesięciu. Definicja pH rozwiązanego dla molowości jonów wodoru wynosi zatem = 10-pH. Na przykład molowość jonów wodoru w roztworze o pH 6 wynosi 10-6 M. Użyj tego obliczenia, aby oszacować stężenie jonów wodoru przed rozcieńczeniem.
Po rozcieńczeniu zmierz nową objętość roztworów. Na przykład, jeśli rozcieńczymy roztwór czterokrotnie w stosunku do pierwotnej objętości, stężenie zmniejszy się do jednej czwartej. Jeśli pierwotna objętość wynosi V1, a całkowita objętość po rozcieńczeniu wynosi V4, stężenie końcowe będzie równe V1 / V4 razy stężenie pierwotne. Następnie możesz przekonwertować stężenie jonów wodoru z powrotem na pH za pomocą pH = - log.