Kwasowość wynika z obecności jonów wodoru (H +) w roztworach wodnych. pH jest skalą logarytmiczną, która określa poziom kwasowości roztworu; pH = - log gdzie reprezentuje stężenie jonów wodorowych Roztwór obojętny ma pH 7. Roztwory kwasowe mają wartości pH poniżej 7, natomiast pH powyżej 7 jest zasadowe. Z definicji silny kwas całkowicie dysocjuje w wodzie. Umożliwia proste obliczenie pH na podstawie stężenia kwasu.
Zapisz reakcję dysocjacji kwasu. Na przykład dla kwasu chlorowodorowego (HCL) równanie to HCl = H (+) + Cl (-).
Przeanalizuj reakcję, aby dowiedzieć się, ile jonów wodoru (H +) powstaje w wyniku dysocjacji kwasu. W przykładzie jedna cząsteczka HCl wytwarza jeden jon wodoru.
Pomnóż stężenie kwasu przez liczbę wytworzonych jonów wodorowych, aby obliczyć stężenie. Na przykład, jeśli stężenie HCL w roztworze wynosi 0,02 molowego, wówczas stężenie jonów wodorowych wynosi 0,02 x 1 = 0,02 molowego.
Weź logarytm stężenia jonów wodoru, a następnie pomnóż wynik przez -1, aby obliczyć pH. W przykładzie log (0,02) = -1,7, a pH wynosi 1,7.