Zawartość
Stałe szybkości przenoszą szybkość reakcji, informując o tym, jak szybko lub wolno składnik w reakcji zostanie zużyty na jednostkę objętości. Im wyższa stała szybkości, tym szybciej przebiega reakcja i tym szybciej zużywa się określony składnik. Jednostki stałej szybkości to ilość zużytego reagenta podzielona przez czas i całkowitą objętość reakcji. Ponieważ w każdej reakcji występuje więcej niż jeden reagent, możliwe jest obliczenie różnych stałych szybkości dla tej samej reakcji.
Oblicz objętość, w której zachodzi reakcja. Reakcja spalania w tym przykładzie zachodzi w cylindrycznej rakiecie o długości 90 centymetrów i średnicy 72 centymetrów. Objętość tego cylindra jest równa Pi pomnożonej przez kwadrat promienia pomnożonej przez długość lub 3,14 razy 1296 centymetrów kwadratowych razy 90 centymetrów. Objętość wynosi 366 400 centymetrów sześciennych, czyli 0,3666 metrów sześciennych.
Obliczyć szybkość zużycia reagentów. Wyniki z przykładowego eksperymentu wykazały, że na sekundę wytwarzano 180 kilogramów wody. Równanie reakcji chemicznej mówi, że jedna cząsteczka tlenu lub dwa atomy tlenu są wykorzystywane do utworzenia dwóch cząsteczek wody. Dlatego możemy powiedzieć, że w reakcji zużyto 180 podzielonych przez 2 lub 90 kilogramów cząsteczek tlenu na sekundę. Jedna cząsteczka wodoru lub dwa atomy wodoru są wykorzystywane do stworzenia jednej cząsteczki wody, więc 180 kilogramów cząsteczek wodoru zużywa się na sekundę.
Obliczyć stałą szybkości w kategoriach tlenu na metr sześcienny, dzieląc szybkość zużycia tlenu przez objętość reakcji: 90 kg / s podzieloną przez 0,3666 równa się 245,6. Dlatego stała szybkości tej reakcji wynosi 245,6 kilograma tlenu na sekundę na metr sześcienny.
Obliczyć stałą szybkości w przeliczeniu na wodór na metr sześcienny, dzieląc 180 kilogramów przez 0,3666. Dlatego stała szybkości tej reakcji wynosi 491,3 kg wodoru na sekundę na metr sześcienny. Każda stała szybkości jest ważna, ponieważ jest obliczana przy użyciu innego reagenta jako podstawy.