Niezależnie od tego, czy mieszanina zawiera dwie zmieszane substancje stałe, dwie zmieszane ciecze, czy też substancję stałą rozpuszczoną w cieczy, związek obecny w większej ilości nazywa się „rozpuszczalnikiem”, a związek obecny w mniejszej ilości nazywa się „substancją rozpuszczoną”. stężenie substancja stała / mieszanka stała jest najłatwiej wyrażona jako procent masy. Jeśli substancja rozpuszczona jest bardzo rozcieńczona (tj. Znacznie mniejsza niż 1 procent masowy), wówczas stężenie jest zwykle wyrażane w częściach na milion (ppm). Niektóre obliczenia dotyczące stężenia wymagają wyrażenia substancji rozpuszczonej jako ułamka molowego.
Oblicz stężenie w procentach masowych, dzieląc masę substancji rozpuszczonej przez całkowitą masę próbki i mnożąc przez 100. Na przykład, jeśli próbka stopu metalu zawiera 26 g niklu (Ni), a całkowita masa próbki wynosi 39 g
(26 g Ni) / (39 g) x 100 = 67% Ni
Wyraźne stężenie rozcieńczonych substancji rozpuszczonych w ppm dzieląc masę substancji rozpuszczonej przez całkowitą masę próbki i mnożąc ją przez 1 000 000. Zatem jeśli próbka stopu metalu zawiera tylko 0,06 g Ni, a całkowita masa próbki wynosi 105 g, to
(0,06 g Ni) / (105 g) x 1 000 000 = 571 ppm
Oblicz ułamek molowy, dzieląc liczbę moli substancji rozpuszczonej przez całkowitą liczbę moli substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika. Obejmuje to najpierw konwersję mas substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika do moli, co wymaga znajomości ilości zarówno substancji rozpuszczonej, jak i rozpuszczalnika. Konwersja do moli wymaga ponadto masy formuły substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika. Weźmy na przykład stop niklu / żelaza (Ni / Fe), który zawiera 25 g Ni i 36 g Fe. Masa mieszanki Ni (określona z układu okresowego pierwiastków) wynosi 58,69 gramów na mol (g / mol), a masa mieszanki Fe wynosi 55,85 g / mol. W związku z tym,
Mole Ni = (25 g) / (58,69 g / mol) = 0,43 mol
Mole Fe = (36 g) / (55,85) = 0,64 mol
Ułamek molowy Ni podaje się wtedy jako (0,43) / (0,43 + 0,64) = 0,40.