![Cewki, działanie i zastosowanie [Podstawy elektroniki #3]](https://i.ytimg.com/vi/422YT-v2UVY/hqdefault.jpg)
W czystej wodzie jonizuje niewielka liczba cząsteczek wody, w wyniku czego powstają jony hydronu i wodorotlenku. Jon hydroniowy jest cząsteczką wody, która przyjęła dodatkowy proton i ładunek dodatni, a zatem ma wzór H3O + zamiast H2O. Obecność dużej liczby jonów hydroniowych obniża pH roztworu na bazie wody. pH jest miarą kwasowości roztworu i stanowi logarytmiczne odbicie ilości jonów hydroniowych obecnych w roztworze. Pomiary pH mogą mieścić się w zakresie od 0 do 14. Tych informacji można użyć do obliczenia teoretycznego stężenia jonów hydroniowych w dowolnym roztworze.
Zanotuj pH danego roztworu. Zwykle można przeczytać etykietę roztworu lub sprawdzić pH popularnych substancji w książce chemicznej lub w Internecie. Jeśli jest to nieznany roztwór o nieznanym pH, użyj pehametru lub przeprowadź miareczkowanie chemiczne, aby określić jego pH.
Rozwiąż równanie pH dla zmiennej „stężenie jonu hydroniowego”.
pH = - log (stężenie jonów hydroniowych), więc
Stężenie jonów hydroniowych = 10 ^ (- pH)
(^ = symbol oznaczający moc)
Podłącz wartość pH swojego roztworu do równania, aby ujawnić stężenie jonów hydroniowych w roztworze. Rozważmy na przykład roztwór o pH 2.
Stężenie jonów hydroniowych = 10 ^ -2 = 0,01 mola / litr
Na litr roztworu znajduje się 0,01 mola jonu hydroniowego.