Zawartość
Miareczkowanie to technika stosowana do obliczania stężenia nieznanego roztworu na podstawie jego reakcji chemicznej z roztworem o znanym stężeniu. Proces zwykle obejmuje dodanie znanego roztworu (titranta) do znanej ilości nieznanego roztworu (analitu) aż do zakończenia reakcji. Aby obliczyć stężenie analitu, mierzy się objętość zastosowanego titranta.
Umieść analit w kolbie Erlenmeyera (stożkowa płaskodenna kolba laboratoryjna z wąską szyjką). Umieść titrant w biurecie (szklanej rurce z podziałką z kurkiem na jednym końcu).
Dodaj titrant do analitu, aż do osiągnięcia punktu końcowego. Wskazuje na to często zmiana koloru, na przykład dodanie kilku kropli fenoloftaleiny, powszechnie stosowanego wskaźnika kwasowo-zasadowego, który zmienia się z różowego w alkalicznym na bezbarwny w kwasowym.
Użyj formuły miareczkowania. Jeśli titrant i analit mają stosunek molowy 1: 1, wzór jest molarnością (M) kwasu x objętość (V) kwasu = molarność (M) zasady x objętość (V) zasady. (Molarność to stężenie roztworu wyrażone jako liczba moli substancji rozpuszczonej na litr roztworu).
Jeśli stosunek nie wynosi 1: 1, użyj zmodyfikowanej wersji formuły. Na przykład, jeśli potrzeba 35 ml 1,25 M kwasu chlorowodorowego (HCl) do miareczkowania 25 ml roztworu wodorotlenku sodu (NaOH) do punktu równoważności, można obliczyć stężenie NaOH, stosując wzór w stosunku 1: 1, ponieważ kwas chlorowodorowy i wodorotlenek sodu mają stosunek molowy 1: 1 (jeden mol HCl reaguje z jednym molem NaOH).
Pomnóż molarność kwasu przez objętość kwasu (1,25 x 35). Następnie weź tę odpowiedź (43,75) i podziel ją przez objętość podstawy (25). Odpowiedź wynosi 1,75 M, co jest molarnością zasady.