Zawartość
Pokonałeś nazewnictwo związków i teraz jesteś gotowy, aby przejść do równoważenia równań chemicznych. Ale proces obejmuje więcej liczb, a już współczynniki wydają się trudniejsze niż indeksy dolne. Indeksy dolne we wzorze chemicznym są stałe dla każdego związku. Fosforan sodu jest zawsze Na3PO4. Metan jest zawsze CH4. Nawet związki, które można wyrażać na wiele sposobów (kwas octowy: CH3COOH lub C2H3O2) zawsze zawierają tę samą liczbę odpowiednich pierwiastków. Nie dotyczy to współczynników. Metan może występować w równaniu chemicznym jako 3CH4, 4CH4 lub nawet 18CH4. Jak ta liczba może się zmienić bez zmiany związku? A co powoduje, że się zmienia? Należy pamiętać, że wszystkie liczby następujące po symbolach chemicznych powinny być indeksami dolnymi.
Identyfikacja
Współczynnik we wzorze chemicznym to liczba bezpośrednio poprzedzająca związek. Wygląda na pełny rozmiar, nigdy jako indeks dolny lub indeks górny.
Funkcjonować
Współczynnik we wzorze chemicznym reprezentuje ilość każdej obecnej substancji chemicznej. Ilość substancji jest mierzona w molach.
Kret
Kret może być trudną do opanowania koncepcją. Zamieszanie zwykle otacza fakt, że można go wykorzystać do pomiaru atomów, cząsteczek lub niemal wszystkiego, co wiąże się z pewną ilością. Pamiętaj tylko, że kret mierzy najbardziej podstawową możliwą jednostkę kwoty. Jeśli masz do czynienia z atomami wodoru, wówczas mol mierzy ilość obecnych atomów. Jeśli masz do czynienia z cząsteczkami etanu (CH3CH3), to cząsteczka jest najbardziej podstawową jednostką, a nie atomem. Kret to 6.022x10 ^ 23 najbardziej podstawowej jednostki. (Kreska wskazuje indeks górny; 10 ^ 23 to 10 podniesione do dwudziestej trzeciej mocy). Jeden mol wodoru ma 6,022x10 ^ 23 atomów wodoru. Jeden mol etanu to 6,022x10 ^ 23 cząsteczek etanu. Współczynnik we wzorze chemicznym wskazuje, ile moli tej substancji jest obecnych. 3CH4 oznacza, że obecne są 3 mole CH4, a zatem 1,8066x10 ^ 24 cząsteczek CH4.
Równania bilansujące
Współczynniki są stosowane w procesie równoważenia równań, znanym jako stechiometria. Dodajemy współczynniki do związków w równaniach chemicznych, aby zapewnić, że liczba moli każdego pierwiastka jest taka sama po obu stronach równania. Przykłady: 3Na ^ (+) + PO4 (3-) -> Na3PO4 3 mole Na, 1 mol PO4 -> 3 mole Na, 1 mol PO4 CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O 1 mol C, 4 mol H , 4 mole O -> 1 mol C, 4 mole H, 4 mole O
Konwersja moli do gramów
Współczynniki stosujemy również przy określaniu ilości substancji chemicznej do zastosowania w laboratorium. Nie możemy ważyć moli na wadze, więc musimy przeliczyć mole na gramy. Do tej konwersji wykorzystujemy masę molową każdego pierwiastka, znalezioną w układzie okresowym pierwiastków. Jeśli z naszych obliczeń stechiometrycznych wiemy, że potrzebujemy 5 moli lodu (H2O), wówczas po prostu używamy analizy wymiarowej, aby dowiedzieć się, ile gramów lodu należy dodać do reakcji: 10 mol H (1,00794 g / mol H) + 5 mol O (15,9994 g / mol O) = 90,0764 g lodu