Równania chemiczne określają, w jaki sposób poszczególne chemikalia oddziałują i reagują ze sobą. W przypadku prostych reakcji równanie chemiczne jest pojedynczym procesem, jednak zachodzi wiele złożonych reakcji, które wymagają połączenia wielu równań w końcowe równania uwzględniające wszystkie reagenty i produkty. Łączysz wiele reakcji w jedno równanie, wymieniając wszystkie reagenty po lewej stronie równania i wszystkie produkty po prawej stronie równania. Uproszczenie ogólnego równania wyeliminuje związki chemiczne, które istnieją po obu stronach równania bez zmian.
Wymień wszystkie równania biorące udział w całym procesie. Są to reakcje wielokrotne w połowie dla reakcji elektrochemicznych lub reakcji utleniania-redukcji, równania rozpuszczania opisujące proces rozpuszczania ciała stałego w rozpuszczalniku, reakcje strącania i reakcje zastępowania. Każda z tych indywidualnych reakcji opisuje tylko część procesu.
Dodaj prawą stronę poszczególnych reakcji razem, aby utworzyć całkowitą stronę reagentów procesu i dodaj poszczególne strony produktu reakcji razem, aby uzyskać całkowitą stronę produktu procesu. Załóżmy na przykład, że proces obejmuje konwersję Fe2 + na Fe3 + i Cu2 + na Cu +. Ta reakcja redoks składa się z dwóch różnych reakcji połówkowych, Fe2 + -> Fe3 + + e- i Cu2 + + e- - Cu +. Połącz równania, aby utworzyć Fe2 + + Cu2 + + e- -> Fe3 + + Cu + + e-.
Anuluj gatunki istniejące po obu stronach równania bez zmian. W tym przykładzie jeden elektron istnieje po obu stronach, więc się znoszą. Pozostawia to równanie jako Fe2 + + Cu2 + -> Fe3 + + Cu +.
Zrównoważyć ogólne równanie masy i ładunku. Kontynuując przykład, załóżmy, że całkowita reakcja to Fe2O3 + Al -> Al2O3 + Fe. Nie musisz równoważyć ładunku w tym równaniu, ale wymaga ono równoważenia zgodnie z masą. Musi być dwa atomy glinu po obu stronach równania i dwa atomy żelaza po obu stronach dla masy przed i po reakcji na zrównoważenie. Ostateczne zrównoważone równanie to Fe2O3 + 2 Al -> 2 Fe + Al2O3.