Większość ludzi jest zaznajomiona z użyciem słów dla wartości liczbowych, takich jak „tuzin” dla dwunastu i „para” dla dwóch. Chemia stosuje podobną koncepcję z kretem (w skrócie mol), który odnosi się nie do małego ssaka kopiącego, ale do liczby 6,022 x 10 do 23. potęgi. Liczba jest o wiele bardziej precyzyjna, ale dla większości obliczeń jest to wystarczająco dokładna. Pochodzący z liczby atomów w 12 gramach węgla-12, mol pozwala na zastosowanie masy cząsteczkowej substancji jako współczynnika konwersji między molami i gramami substancji.
Napisz wzór dla substancji z liczbą moli. Wzory chemiczne opisują liczbę atomów dla każdego pierwiastka w substancji. Na przykład woda ma wzór H2O, co oznacza, że każda cząsteczka zawiera dwa atomy wodoru i jeden atom tlenu. Liczba moli dla każdej substancji jest zapisywana przed formułą, a wartości jednego mola nie są zapisywane. Dwa mole wody zapisano jako 2 H2O, a 1,8 mola wody zapisano jako 1,8 mola H2O.
Zsumuj masy atomowe dla każdego atomu w cząsteczce, aby znaleźć masę cząsteczkową substancji. Wagi atomowe są wymienione w układzie okresowym pod symbolem dla każdego elementu. Na przykład ciężar cząsteczkowy wody można znaleźć, dodając masy atomowe dwóch atomów wodoru i jednego atomu tlenu w każdej cząsteczce. Masa atomowa wodoru wynosi 1,008, a masa atomowa tlenu wynosi 16,00, więc masa cząsteczkowa wynosi 18,02 (1,008 + 1,008 + 16,00 = 18,02).
Pomnóż masę cząsteczkową przez liczbę moli substancji. Masa cząsteczkowa to liczba gramów na mol substancji i daje współczynnik konwersji moli na gram dla tej konkretnej substancji. Tak więc jeden mol wody ma masę 18,02 gramów (1 mol H2O x 18,02 g / mol = 18,02 g). Dwa mole wody mają masę 36,04 grama (2 mol H2O x 18,02 g / mol = 36,02 g). Ułamki mola oblicza się w ten sam sposób, tak że 1,8 mola wody ma masę 32,44 g (1,8 mola H20 x 18,02 g / mol = 32,44 g).