Zawartość
- Elementy reprezentatywne i układ układu okresowego pierwiastków
- Znaczenie układu
- Lista elementów reprezentatywnych w bloku S.
- Lista elementów reprezentatywnych w bloku P.
- Zastosowania układu okresowego
Znany dziś układ okresowy pierwiastków został opracowany przez rosyjskiego chemika Dmitrija Mendelejewa i po raz pierwszy zaprezentowany w niemieckim czasopiśmie chemicznym Zeitschrift f? R Chemie w 1869 r. Mendelejew pierwotnie stworzył swój „układ okresowy”, pisząc właściwości pierwiastków na kawałki kart i układanie ich w kolejności rosnącej masy atomowej. Mendelejew stwierdził również, że względna masa atomowa niektórych pierwiastków została błędnie obliczona. Poprawiając to, był w stanie umieścić elementy na swoim właściwym miejscu w tabeli. Mendelejew zostawił także miejsca na pierwiastki, które nie zostały jeszcze odkryte. Według stanu na czerwiec 2010 r. Układ okresowy zawiera 118 potwierdzonych elementów.
W układzie okresowym elementów kolumny elementów definiują grupy elementów, które mają wiele wspólnych właściwości. W układzie okresowym są dwa zestawy grup. Pierwszy zestaw to elementy grupy A i są również znane jako elementy reprezentatywne. Drugi zestaw to pierwiastki z grupy B, znane również jako metale przejściowe. Elementy reprezentatywne są najliczniejszymi elementami na ziemi.
Elementy reprezentatywne i układ układu okresowego pierwiastków
W układzie okresowym pierwiastków elementy są rozmieszczone w kolumnach zwanych „grupami” i rzędach zwanych „okresami”. Grupy zawierają elementy o podobnych właściwościach, które mają takie same rozmieszczenie elektronów w swoich powłokach zewnętrznych, zwane „ „elektrony walencyjne”, które określają właściwości pierwiastka i jego reaktywność chemiczną oraz sposób, w jaki bierze on udział w wiązaniu chemicznym. Cyfry rzymskie nad każdą grupą określają zwykłą liczbę elektronów walencyjnych.
Grupy są dalej podzielone na elementy reprezentatywne i metale przejściowe. Grupy 1A i 2A po lewej stronie oraz od 3A do 8A po prawej są klasyfikowane jako elementy reprezentatywne, podczas gdy te elementy pośrednie są klasyfikowane jako metale przejściowe. Elementy reprezentatywne są również znane jako "Grupa A, " "Elementy bloku S i P, " lub "Główne elementy grupy. "
Znaczenie układu
Układ układu okresowego wykazuje powtarzające się właściwości chemiczne. Elementy są wymienione w kolejności rosnącej liczby atomowej (liczba protonów w jądrze atomowym) i ułożone tak, aby elementy o podobnych właściwościach wpadały do tych samych kolumn. Pierwiastki są wymienione między innymi z ich symbolem pierwiastka, liczbą atomową i masą atomową.
Lista elementów reprezentatywnych w bloku S.
Elementy bloku S lub elementy w kolumnach 1A i 2A po lewej stronie układu okresowego obejmują wodór (H), lit (Li), sód (Na), potas (K). Rubid (Rb), Cez (Cs), Francium (Fr), Beryl (Be), Magnez (Mg), Wapń (Ca), Stront (Sr), Bar (Ba) i Rad (Ra).
Lista elementów reprezentatywnych w bloku P.
Elementy bloku P lub elementy w kolumnach od 3A do 8A po prawej stronie układu okresowego obejmują bor (B), glin (Al), gal (Ga), ind (In), tal (Tl), węgiel (C), Krzem (Si), german (Ge), cyna (Sn), ołów (Pb), ununquadium (Uuq), azot (N), fosfor (P), arsen (As), antymon (Sb), bizmut (Bi), Tlen (O), Siarka (S), Selen (Se), Tellur (Te), Polon (Po), Fluorek (F), Chlor (Cl), Brom (Br), Jod (I), Astatyna (At), Hel (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) i Radon (Rn).
Zastosowania układu okresowego
Jednym z głównych zastosowań układu okresowego jest przewidywanie właściwości chemicznych pierwiastka na podstawie jego położenia. Mendelejew wykorzystał trendy w swoim stole, aby przewidzieć właściwości pięciu elementów, które nie zostały jeszcze odkryte w czasie, gdy budował swój stół. Wielkość atomu, zdolność do tworzenia wiązania chemicznego i energia potrzebna do usunięcia elektronu zmniejszają się wraz z ruchem od lewej do prawej w danym okresie i rosną wraz z ruchem kolumny.