Zawartość
Struktury elektronowe, zwane także strukturami Lewisa, są graficznym przedstawieniem sposobu, w jaki elektrony są rozmieszczone w całym związku. Symbol chemiczny każdego pierwiastka jest otoczony liniami reprezentującymi wiązania i kropkami reprezentującymi niezwiązane elektrony. Podczas rysowania struktury elektronowej Twoim celem jest, aby każdy element był wartościowy, czyli zewnętrzna powłoka elektronowa, możliwie pełna, bez przekraczania maksymalnej liczby elektronów dla tej powłoki.
Określ każdy pierwiastek w strukturze, patrząc na jego wzór chemiczny. Na przykład formuła ditlenków węgla to CO2. Dlatego ma jeden atom węgla i dwa atomy tlenu.
Wyszukaj każdy element w układzie okresowym. Zanotuj każdą grupę lub numer kolumny. Odzwierciedla to liczbę elektronów walencyjnych tego elementu. Na przykład węgiel należy do grupy 4A, a tlen do grupy 6A; dlatego węgiel ma cztery elektrony walencyjne, a tlen sześć.
Dodaj elektrony walencyjne wszystkich elementów. Jest to całkowita liczba elektronów dostępnych dla struktury kropkowej. Ponieważ 4 + 6 + 6 = 16, w strukturze Lewisa dwutlenku węgla będzie 16 elektronów.
Określ, który element jest najmniej elektroujemny lub ma najmniejszy wpływ na elektrony, patrząc na wykres elektroujemności lub badając położenie elementów względem innych pierwiastków w układzie okresowym. Elementy na ogół zwiększają elektroujemność od lewej do prawej i od dołu do góry. Węgiel jest najmniej elektroujemnym pierwiastkiem w związku o wartości 2,5.
Umieść najmniej elektroujemny element na środku struktury, a następnie otaczaj go innymi atomami. Wodór stanowi wyjątek od tej reguły i rzadko jest atomem centralnym. Struktura dwutlenków węgla wyglądałaby tak: O C O.
Narysuj linię prostą między każdym oddalonym atomem a atomem centralnym, aby przedstawić pojedyncze wiązanie. Na przykład O - C - O.
Odejmij całkowitą liczbę elektronów wiążących od liczby dostępnych elektronów. Pamiętaj, że każde pojedyncze wiązanie obejmuje dwa elektrony. Ponieważ istnieją dwa wiązania zawierające po dwa elektrony, dla struktury dwutlenku węgla dostępnych jest jeszcze 12 elektronów.
Umieść kropki reprezentujące pozostałe elektrony wokół każdego oddalonego atomu, aż jego powłoka walencyjna będzie pełna. Wodór wymaga dwóch elektronów, a niemetale zwykle wymagają ośmiu.
Dodaj pozostałe elektrony do atomu centralnego. Jeśli nie ma już elektronów, a atom centralny ma mniej elektronów, niż się zaczął, oznacza to, że struktura nie jest jeszcze ukończona. Na przykład węgiel przyczyniał się tylko do jednego elektronu w każdej wiązanej parze. Istnieją dwie połączone pary, co odpowiada dwóm elektronom. Jednak węgiel ma cztery elektrony walencyjne. Schemat wymaga dodatkowej pracy.
Utwórz podwójne lub potrójne wiązania między atomem środkowym i zewnętrznym, jeśli powłoka walencyjna atomów centralnych nie jest pełna i w pobliżu znajdują się pary niezwiązanych elektronów.
Jeśli elektron jest jonem, dodaj lub odejmij liczbę elektronów wskazaną przez ładunek od niezwiązanej pary.
Napisz ładunek równy liczbie elektronów dodanych lub odjętych obok każdego dotkniętego elementu.