Zawartość
Chemicy wykonują procedurę zwaną miareczkowaniem, aby określić stężenie substancji rozpuszczonej w roztworze. Jony chlorkowe powstają w wyniku rozpuszczenia zwykłej soli kuchennej w wodzie. Azotan srebra jest powszechnie stosowany jako titrant do określania nieznanego stężenia chlorku sodu. Jony srebra i chloru reagują w stosunku molowym 1 do 1 (z równania chemicznego w pozycji 1), co sprawia, że obliczenia związane z tym konkretnym miareczkowaniem są stosunkowo łatwe.
Użyj swojej wagi do zmierzenia 2,55 gramów stałego azotanu srebra. Dodaj tę ilość do zlewki o pojemności 500 ml i dodaj wodę, aż zlewka napełni się do oznaczenia 300 ml. Mieszaj roztwór, aż cały azotan srebra się rozpuści. Spowoduje to utworzenie 0,05 molowego (M) roztworu azotanu srebra.
Załaduj biuretę miareczkiem 0,05 azotanem srebra.
Dodaj 30 ml nieznanego roztworu chlorku do 100 ml zlewki. Dodaj 3 krople roztworu wskaźnika do zlewki, a następnie umieść ją pod biuretą.
Uwolnij powolny strumień azotanu srebra z biurety do zlewki, cały czas mieszając roztwór chlorku. Natychmiast przestań dodawać azotan srebra, gdy w roztworze chlorku pojawi się przezroczysty brzoskwiniowy kolor i nie zniknie. Ta zmiana koloru wskazuje, że roztwór osiągnął punkt równoważności, w którym ilość jonów srebra jest równa ilości jonów chlorkowych.
Pomnóż molarność azotanu srebra przez liczbę litrów użytych do uzyskania koloru brzoskwini w roztworze chlorku. Załóżmy na przykład, że biureta wskazuje, że użyłeś 15 ml azotanu srebra, aby osiągnąć punkt równoważności. Obliczenia wyglądałyby następująco:
Zastosowane mole azotanu srebra = 0,05 mola / L x 0,015 L = 0,00075 mola
Ponieważ jony srebra i chloru reagują w stosunku 1 do 1, ujawnia to, że w roztworze jest 0,00075 mola chlorku.
Obliczyć stężenie molowe roztworu chlorku, dzieląc liczbę moli obecnych przez objętość roztworu w litrach.
Stężenie roztworu chlorku = 0,00075 mola / 0,03 l = 0,025 M.
W tym przykładzie nieznany roztwór chlorku ma stężenie molowe 0,025 M.