Zawartość
Weź cukier i upuść go na kawę lub herbatę. Wymieszaj, a cukier zniknie. To zniknięcie dotyczy rozpuszczalności cukru - to znaczy jego zdolności do rozpuszczania się, szybkości rozpuszczania się i ilości, która rozpuszcza się w danej ilości płynu. Miarę ilości cukru w danej ilości płynu lub jego stężenia nazywa się molarnością.
Solute
Rozpuszczalność dotyczy stworzenia rozwiązania; dwie substancje, które stają się jedną. Substancja, która jest rozpuszczana, zwykle mniejsza substancja, nazywana jest substancją rozpuszczoną. Cukier po umieszczeniu w kawie jest substancją rozpuszczoną. Dużą substancją jest rozpuszczalnik, podobnie jak kawa. Woda jest częstym rozpuszczalnikiem. Rozpuszczalność dotyczy względnych mocy substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika. Im łatwiej substancja rozpuszczona rozpada się, tym większa jest jej rozpuszczalność.
Rozpuszczenie
Cukier lub C12H22O11 jest ciałem stałym utrzymywanym razem przez wiązania między cząsteczkami. Wiązania te reprezentują słabe siły międzycząsteczkowe. Gdy cukier w postaci substancji rozpuszczonej miesza się z wodą rozpuszczalnika, wiązania między cząsteczkami ulegają zerwaniu, a cukier rozpuszcza się. Jest to wynikiem interakcji między cząsteczkami substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika oraz wytworzonej energii. Proces ten trwa do momentu, w którym 1 800 gramów cukru rozpuszcza się w jednym litrze wody. Aby zmierzyć stężenie, użyj moli substancji rozpuszczonej na litr roztworu; odpowiedzią jest molarność.
Pomiary
Molarność, oznaczona jako M, lub moli na litr, jest mierzona liczbą moli substancji rozpuszczonej podzieloną przez litr roztworu. Masa substancji rozpuszczonej jest zwykle wyrażana w gramach i musi być przeliczona na mole. Wymaga to zastosowania współczynnika konwersji lub liczby gramów na mol, który różni się dla każdej substancji rozpuszczonej. Jeden mol jest równy masie atomowej substancji rozpuszczonej. Prostym przykładem jest dwutlenek węgla lub CO2. Dodaj masę atomową węgla plus dwukrotność masy atomowej tlenu, a suma to liczba gramów dwutlenku węgla w jednym molu.
Zasady rozpuszczalności
Bodner Research Web wymienia trzy reguły rozpuszczalności soli, które przewidują, czy dana sól rozpuści się w wodzie. Obejmują one zastosowanie molarności jako pomiaru stężenia. Sole o minimalnym stężeniu 0,1 M rozpuszczają się w wodzie w temperaturze pokojowej. Dla soli w temperaturze poniżej 0,001 M nie zachodzi rozpuszczanie w wodzie w temperaturze pokojowej. Roztwory między dwoma skrajnościami wykazują niewielką rozpuszczalność.