PH mierzy ilość jonów wodoru w roztworze. Roztwory podstawowe mają niskie stężenia jonów wodorowych, natomiast roztwory kwaśne mają wysokie stężenia jonów wodorowych. PH roztworów można zmienić przez dodanie kwasów i zasad. Kwasy obniżają pH, a zasady podnoszą pH. Jeśli ślepo wymieszasz kwas z wodą, jest mało prawdopodobne, aby dodać odpowiednią ilość. Jeśli wlejesz za dużo kwasu do roztworu, będziesz musiał użyć zasady, aby ponownie podnieść pH. Aby uniknąć marnowania kwasów i zasad, użyj prostego obliczenia, aby dokładnie określić, ile kwasu potrzebujesz.
Uzyskaj mocny kwas, taki jak kwas chlorowodorowy, kwas bromowodorowy i kwas azotowy, odpowiednio oznaczone HCl, HBr i HNO_3. Silne kwasy mają wyjątkowo wysokie stężenie jonów wodorowych. Jony wodoru zakwaszają roztwór, a jony wodorotlenkowe powodują, że roztwór jest zasadowy.
Uzyskaj stężenie jonów wodoru, zwane również molarnością, w swoim mocnym kwasie. Jeśli nie masz stężenia, prawdopodobnie masz pH roztworu. Jeśli masz pH, zmień pH z molarności, korzystając z następującego równania:
Molarność = 10 ^ -
Jeśli masz liczbę wyższą niż 1, prawdopodobnie popełniłeś błąd. Jednakże, jeśli masz bardzo silny kwas, jego pH może być mniejsze niż zero i dać stężenie większe niż 1. Ta wynikowa wartość jest molarnością roztworu. Molarność to ilość moli kwasu na litr roztworu. Na przykład, jeśli twój roztwór ma 0,5 molarności, wtedy jest tylko 0,5 mol kwasu na 1 L. Oblicz molarność za pomocą tego wzoru:
Molarność = mole kwasu ÷ litry roztworu
Znajdź molarność swojej próbki wody za pomocą tej samej metody.
Przekształć docelową wartość pH w molarność, korzystając z równania z poprzedniego kroku.
Oblicz, ile kwasu potrzebujesz, aby uzyskać poziom pH docelowej wartości. Rozwiąż to, używając następującej formuły:
M_1V_1 + M_2V_2 = M_3 (V_1 + V_2)
W tym równaniu „M_1” jest molarnością kwasu, „V_1” jest objętością kwaśnego roztworu, „M_2” jest molarnością wody, a „V_2” jest objętością wody. Konwersja tego równania do rozwiązania dla „V_1” daje następujące równanie:
V_1 = (M_3V_2 - M_2V_2) / (M_1 - M_3).