Zawartość
Każdy pierwiastek ma unikalną liczbę protonów w swoim jądrze, ale liczba elektronów krążących wokół niego może się do pewnego stopnia różnić. Atomy różnią się sposobem interakcji z innymi atomami i cząsteczkami. Niektóre mają tendencję do przyciągania elektronów, podczas gdy inne mają tendencję do rezygnacji z elektronów. Takie tendencje określają, jakie rodzaje wiązań utworzą się między wzajemnie oddziałującymi atomami.
Struktura atomowa
Atom składa się z cząstek zwanych neutronami, protonami i elektronami. Protony i neutrony tworzą jądro atomów, podczas gdy elektrony krążą wokół niego. Protony są naładowane dodatnio, a neutrony nie mają ładunku. Elektrony mają ładunek ujemny i są przeciwwagą dla ładunku dodatniego jądra. Atom zawierający taką samą liczbę protonów i elektronów nie ma ładunku netto, atom zawierający więcej elektronów ma ujemny ładunek netto, a atom zawierający więcej protonów ma dodatni ładunek netto.
Elektrony
Elektrony atomu nie krążą wokół niego w sposób przypadkowy. Zamiast tego są rozmieszczone wokół jądra w bardzo specyficzny sposób. Elektrony są przypisywane do poziomów energii, przy czym każdy poziom tworzy rodzaj powłoki wokół jądra. Tylko tyle elektronów może zmieścić się w każdej powłoce, a wszelkie dodatkowe elektrony tworzą następną powłokę. Elektrony w zewnętrznym poziomie energii są bardzo ważne.Są zaangażowane w wiązanie i nazywane są elektronami walencyjnymi.
Aby uzyskać więcej informacji na temat elektronów i poziomów energii, obejrzyj wideo poniżej:
Elektroujemność
Atomy niektórych pierwiastków mają większą tendencję do przyciągania elektronów, a ta właściwość jest znana jako elektroujemność. To, ile atom przyciąga elektrony, zależy głównie od tego, ile protonów znajduje się w jądrze i ile innych elektronów już je okrąża. Atomy o większej liczbie protonów mają dostępną większą ilość ładunku dodatniego, aby przyciągnąć dodatkowe elektrony, ale większe atomy również mają wokół siebie elektrony na kilku poziomach energii i elektrony te mogą osłaniać wszelkie dodatkowe elektrony przed siłami przyciągania jądra.
Układ okresowy
Układ okresowy jest pomocny w wizualizacji, które pierwiastki zwykle pobierają elektrony z innych pierwiastków. Kiedy patrzysz na stół i poruszasz się od lewej do prawej w każdym rzędzie, liczba protonów w każdym elemencie wzrasta. Oznacza to, że pierwiastek może silniej przyciągać elektrony lub jest bardziej elektroujemny. Ale gdy schodzisz w dół każdej kolumny, element zyskuje więcej poziomów energii, a to ma tendencję do zmniejszania dodatniego, atrakcyjnego przyciągania jądra. Dlatego pierwiastki, które zwykle pobierają elektrony, znajdują się zwykle w prawej górnej części układu okresowego i obejmują fluor, tlen i azot.