Zawartość
Roztwory buforowe są odporne na zmiany pH. Roztwór kwasu i jego sprzężonej zasady będzie działać jako bufor; pojemność bufora będzie zależeć od ilości kwasu i zasady koniugatu. Dobry roztwór buforowy będzie miał w przybliżeniu równe stężenia zarówno sprzężonego kwasu, jak i sprzężonej zasady, w którym to przypadku jego pH będzie w przybliżeniu równe pKa lub ujemnemu logarytmu stałej dysocjacji kwasu.
Ocet winny
••• Jupiterimages / Photos.com / Getty ImagesOcet jest roztworem słabego kwasu o nazwie kwas octowy, CH3COOH; jego sprzężoną zasadą jest jon octanowy, CH3GRUCHAĆ- . Ponieważ octan sodu dysocjuje w wodzie z wytworzeniem jonów octanu i jonów sodu, dodanie octanu sodu do roztworu kwasu octowego jest jednym ze sposobów przygotowania buforu kwasu octowego. Gdy roztwór ma równe stężenia kwasu octowego i octanu, pH będzie równe pKa kwasu octowego, który wynosi 4,76, więc roztwory buforowe kwasu octowego są najlepsze, jeśli pożądane pH wynosi około 4,76. Dodanie wodorotlenku sodu do mocnego roztworu kwasu octowego jest innym sposobem na wytworzenie buforu kwasu octowego, ponieważ wodorotlenek sodu będzie reagował z kwasem octowym, tworząc rozpuszczony octan sodu.
Kwas cytrynowy
Kwas cytrynowy jest najlepiej znany jako związek, który nadaje cytrynom i innym owocom cytrusowym charakterystyczny kwaśny smak. Podobnie jak kwas octowy, jego słaby kwas; jednak w przeciwieństwie do kwasu octowego kwas cytrynowy jest wieloprototyczny, co oznacza, że każda cząsteczka może oddać więcej niż jeden jon wodoru do wody, w której się rozpuszcza. Roztwór buforowy kwasu cytrynowego można przygotować, dodając do roztworu cytrynianu trisodowego, soli kwasu cytrynowego. Bufory kwasu cytrynowego są najlepsze, jeśli pożądane pH mieści się w zakresie od 3 do 6,2.
Kwas chlorowodorowy
Kwas solny jest silnym kwasem, co oznacza, że prawie wszystkie cząsteczki kwasu solnego rozpuszczone w danym roztworze utracą swoje cząsteczki wodoru do wody. Ogólnie rzecz biorąc, im mocniejszy kwas, tym słabsza jest jego sprzężona zasada - więc jon chlorkowy jest wyjątkowo słabą zasadą, a jego zdolność do przyjmowania jonów wodoru z wody jest nieistotna dla wszystkich praktycznych celów i celów. Niemniej jednak kwas chlorowodorowy może działać jako bufor, ponieważ dodanie zasady do roztworu kwasu solnego nie zmieni bardzo pH. Roztwór kwasu chlorowodorowego i chlorku potasu może być dobrym wyborem dla roztworu buforowego, jeśli pożądane pH wynosi między 1 a 2,2.