Zawartość
Entropia układu chemicznego zależy od jego energii i jego różnorodności lub od wielu różnych sposobów na rozmieszczenie atomów i cząsteczek. Dodając nowe aranżacje lub energię, zwiększasz entropię. Na przykład diament ma niską entropię, ponieważ struktura krystaliczna unieruchamia jego atomy. Jeśli rozbijesz diament, entropia wzrasta, ponieważ oryginalny, pojedynczy kryształ staje się setkami drobnych elementów, które można zmieniać na wiele sposobów.
Przykłady z chemii
Palenie drewna ilustruje wzrost entropii. Drewno zaczyna się jako pojedynczy, solidny obiekt. Ogień zużywa drewno, uwalniając energię wraz z dwutlenkiem węgla i parą wodną oraz pozostawiając kupkę popiołu. Atomy w oparach i gazach wibrują energetycznie, rozprzestrzeniając się w ciągle rozszerzającej się chmurze. Rozpuszczanie soli w wodzie jest kolejnym przykładem zwiększania entropii; sól zaczyna się jako stałe kryształy, a woda rozdziela atomy sodu i chloru w soli na oddzielne jony, poruszając się swobodnie z cząsteczkami wody. Kawałek lodu ma niską entropię, ponieważ jego cząsteczki są zamrożone na miejscu. Dodaj energię cieplną i zwiększa entropię. Lód zamienia się w wodę, a jego cząsteczki poruszają się jak popcorn w popperie.