Zawartość
W wiązaniu jonowym między atomami jeden atom pobiera elektron od drugiego i staje się ujemny, podczas gdy jego partner staje się dodatni. Dwa atomy są następnie utrzymywane razem przez ich przeciwne ładunki. W przeciwieństwie do wiązania kowalencyjnego dwa atomy dzielą parę elektronów. Jeśli jednak jeden atom ma większe przyciąganie tych elektronów - właściwość zwaną elektroujemnością - stanie się częściowo ujemna, a wiązanie będzie częściowo jonowe. Możesz obliczyć procent jonowego charakteru wiązania, biorąc pod uwagę różnicę między wartościami elektroujemności dwóch atomów po obu stronach.
Sprawdź wartości elektroujemności pierwiastków, które mają dwa sąsiadujące atomy dzielące wiązanie.Ogólnie wartości elektroujemności można znaleźć na okresowych tabelach lub wykresach podanych w standardowych książkach chemicznych i książkach referencyjnych. Na przykład, jeśli zastanawiasz się nad złożonym kwasem bromowodorowym (HBr), sprawdziłbyś wartość elektroujemności dla wodoru (H to 2,1) i bromu (Br to 2,8).
Odejmij niższą wartość elektroujemności od wyższej, aby znaleźć różnicę między nimi. W przypadku HBr różnica wynosi 2,8 - 2,1 = 0,7.
Oblicz jonowy charakter wiązania między dwoma atomami zgodnie z następującym wzorem: 1 - e ^, gdzie „X” to właśnie znaleziona różnica w elektroujemności. Termin „e” w tym równaniu jest stałą matematyczną znaną jako liczba Eulersa, a większość kalkulatorów naukowych uwzględnia tę funkcję. W przykładzie HBr obliczenia wyglądałyby następująco: 1 - e ^ = 1 - e ^ (- 0,1225) = 1 - 0,88 = 0,12
Pomnóż wartość obliczoną przez 100, aby uzyskać procent jonowego charakteru wiązania. Procent jonowego charakteru wiązania między dwoma atomami HBr wynosi 100 x 0,12 = 12 procent.