Zawartość
Szybkość reakcji jest bardzo ważnym czynnikiem w chemii, szczególnie gdy reakcje mają znaczenie przemysłowe. Reakcja, która wydaje się przydatna, ale przebiega zbyt wolno, nie będzie pomocna przy tworzeniu produktu. Na przykład konwersja diamentu w grafit jest preferowana przez termodynamikę, ale na szczęście przebiega prawie niezauważalnie. I odwrotnie, reakcje, które poruszają się zbyt szybko, mogą czasem stać się niebezpieczne. Szybkość reakcji jest kontrolowana przez wiele czynników, z których wszystkie mogą być zmieniane w kontrolowanych warunkach.
Temperatura
W prawie każdym przypadku podniesienie temperatury chemikaliów zwiększa szybkość ich reakcji. Ta reakcja jest spowodowana czynnikiem znanym jako „energia aktywacji”. Energia aktywacji dla reakcji jest minimalną energią potrzebną dwóm cząsteczkom do zderzenia się z wystarczającą siłą do reakcji. Wraz ze wzrostem temperatury cząsteczki poruszają się bardziej energicznie, a więcej z nich ma wymaganą energię aktywacji, co zwiększa szybkość reakcji. Bardzo ogólna zasada jest taka, że szybkość reakcji podwaja się z każdym wzrostem temperatury o 10 stopni Celsjusza.
Koncentracja i ciśnienie
Gdy reagenty chemiczne są w tym samym stanie - na przykład oba rozpuszczone w cieczy - stężenie reagentów zazwyczaj wpływa na szybkość reakcji. Zwiększenie stężenia jednego lub więcej reagentów normalnie zwiększy szybkość reakcji do pewnego stopnia, ponieważ będzie więcej cząsteczek reagujących na jednostkę czasu. Stopień przyspieszenia reakcji zależy od konkretnego „rzędu” reakcji. W reakcjach w fazie gazowej zwiększenie ciśnienia często zwiększa szybkość reakcji w podobny sposób.
Średni
Określone środowisko stosowane do reakcji może czasami wpływać na szybkość reakcji. Wiele reakcji zachodzi w pewnego rodzaju rozpuszczalniku, a rozpuszczalnik może zwiększać lub zmniejszać szybkość reakcji, w zależności od przebiegu reakcji. Możesz przyspieszyć reakcje, w których biorą udział naładowane gatunki pośrednie, na przykład, stosując wysoce polarny rozpuszczalnik, taki jak woda, który stabilizuje ten gatunek i sprzyja jego powstawaniu, a następnie reakcji.
Katalizatory
Katalizatory działają w celu zwiększenia szybkości reakcji. Katalizator działa poprzez zmianę normalnego fizycznego mechanizmu reakcji na nowy proces, który wymaga mniejszej energii aktywacji. Oznacza to, że w dowolnej temperaturze więcej cząsteczek będzie miało tę niższą energię aktywacji i zareaguje. Katalizatory osiągają to na różne sposoby, chociaż jeden proces polega na tym, że katalizator działa jako powierzchnia, na której związki chemiczne są absorbowane i utrzymywane w dogodnej pozycji do następnej reakcji.
Powierzchnia
W przypadku reakcji obejmujących jeden lub więcej stałych reagentów w fazie objętościowej odsłonięty obszar tej fazy stałej może wpływać na szybkość. Zazwyczaj efekt jest taki, że im większa powierzchnia jest odsłonięta, tym większa jest szybkość. Dzieje się tak, ponieważ faza objętościowa jako taka nie ma koncentracji i dlatego może reagować tylko na odsłoniętej powierzchni. Przykładem może być rdzewienie lub utlenienie pręta żelaznego, które będzie postępować szybciej, jeśli odsłonięta zostanie większa powierzchnia pręta.