Zawartość
W codziennym życiu prawdopodobnie bierzesz za pewnik fakt, że otaczają Cię gazy, zwykle w postaci powietrza, ale czasem w innych formach. Niezależnie od tego, czy jest to bukiet balonów wypełnionych helem, które kupujesz dla ukochanej osoby, czy powietrze, które wkładasz w opony samochodu, gazy muszą zachowywać się w przewidywalny sposób, abyś mógł z nich korzystać.
TL; DR (Too Long; Didnt Read)
Gazy ogólnie zachowują się w sposób opisany w prawie gazu doskonałego. Atomy lub cząsteczki tworzące gaz zderzają się ze sobą, ale nie są przyciągane do siebie, jak w przypadku tworzenia nowych związków chemicznych. Energia kinetyczna jest rodzajem energii związanej z ruchem tych atomów lub cząsteczek; powoduje to, że energia związana z gazem reaguje na zmiany temperatury. Dla danej ilości gazu spadek temperatury spowoduje spadek ciśnienia, jeśli wszystkie inne zmienne pozostaną stałe.
Właściwości chemiczne i fizyczne każdego gazu różnią się od właściwości innych gazów.Kilku naukowców z XVII i XIX wieku dokonało obserwacji wyjaśniających ogólne zachowanie wielu gazów w kontrolowanych warunkach; ich odkrycia stały się podstawą tak zwanego Prawa Idealnego Gazu.
Formuła idealnego prawa gazu jest następująca: PV = nRT = NkT, gdzie,
Korzystając ze wzoru na prawo gazu doskonałego - i odrobinę algebry - możesz obliczyć, w jaki sposób zmiana temperatury wpłynęłaby na ciśnienie stałej próbki gazu. Używając właściwości przechodniej, możesz wyrazić wyrażenie PV = nRT tak jak (PV) ÷ (nR) = T. Ponieważ liczba moli lub ilość cząsteczek gazu jest utrzymywana na stałym poziomie, a liczba moli jest mnożona przez stałą, wszelkie zmiany temperatury wpłynęłyby na ciśnienie, objętość lub oba jednocześnie dla danej próbki gazu.
Podobnie możesz wyrazić formułę PV = nRT w sposób, który oblicza ciśnienie. Ta równoważna formuła P = (nRT) ÷ V pokazuje, że zmiana ciśnienia, przy czym wszystkie inne rzeczy pozostaną stałe, proporcjonalnie zmieni temperaturę gazu.