Kiedy niektóre substancje rozpuszczają się w wodzie, rozpadają się na jony bez reakcji z rozpuszczalnikiem. Na przykład chlorek sodu rozpada się na jony sodu (Na +) i jony chlorkowe (Cl-), które występują w postaci wodnej w wodzie. Inne substancje, takie jak amoniak (NH3), dysocjują, co oznacza, że tworzą nowe jony w reakcji chemicznej. Gdy substancja przyjmuje protony z wody, podobnie jak amoniak, działa jako baza. Kiedy przekazuje protony do wody, działa jak kwas.
Zidentyfikuj wzory dla odczynników równań. Formuła amoniaku to NH3. Formuła Waters to H2O.
Usuń cząsteczkę wodoru z formuły wodnej i dodaj ją do amoniaków, aby utworzyć formuły produktu. Usunięcie cząsteczki wodoru z H2O powoduje powstanie OH. Dodanie jednego do NH3 daje NH4.
Dodaj pozytywne i negatywne znaki do produktów, aby przedstawić ich opłaty. Usunięcie dodatnio naładowanego protonu z wody pozostawia go naładowany ujemnie, więc dodaj znak ujemny do cząstki wodorotlenku („OH-”). Dodanie jednego do amoniaku powoduje jego dodatnie naładowanie, więc dodaj znak dodatni do cząsteczki amonu („NH4 +”).
Umieść reagenty i produkty po obu stronach strzałki, tworząc równanie:
NH3 + H2O -> NH4 + + OH-