Stechiometria jest rodzajem matematyki związanej z chemią. W stechiometrii wykonujesz obliczenia dotyczące moli (podstawowej jednostki masy w chemii), mas i procentów. Stosunek stechiometryczny pokazuje zależność między pierwiastkami lub cząsteczkami obecnymi w równaniu. Proporcje te przenoszą niezbędne ilości niektórych pierwiastków, aby zachodziły reakcje chemiczne. Na przykład, gdy wodór i tlen łączą się w odpowiednim stosunku i we właściwych okolicznościach, poszczególne pierwiastki przekształcane są w połączenie znane jako woda.
Obserwuj liczby zapisane w równaniu reakcji. Na przykład, możesz mieć kombinację dwutlenku węgla i wody jako takiej: (3) CO2 + (4) H2O Zwróć uwagę na trzy i cztery, które wskazują liczbę moli dla każdej cząsteczki.
Ustaw liczby w zdaniu proporcji: 3: 4
Uprość liczby, dzieląc: 3/4 = 0,75
Zastosuj swoją odpowiedź z Kroków 2 i 3: Stosunek moli dwutlenku węgla do moli wody w tej reakcji wynosi trzy do czterech (3: 4), co oznacza, że na każde 0,75 mola dwutlenku węgla, musisz mieć jeden mol wody na reakcja do wystąpienia. Można to również powiedzieć w następujący sposób: Na każdy mol mola dwutlenku węgla trzeba mieć 1,33 mola wody (co określa równanie 1 / x = 3/4; x = 4/3).