Zawartość
- TL; DR (Too Long; Didnt Read)
- Tworzenie i zrywanie obligacji
- Znajdź energię obligacji
- Oblicz energię wiązań
- Endotermiczny czy egzotermiczny?
Aby obliczyć energię wiązania w reakcji chemicznej, sprawdzasz równanie reakcji i sumujesz energie w wiązaniach cząsteczek zarówno dla produktów, jak i reagentów. Obliczenia pokazują, czy reakcja jest egzotermiczna (uwalnia ciepło) czy endotermiczna (pochłania ciepło).
TL; DR (Too Long; Didnt Read)
Aby obliczyć energię wiązania w reakcji chemicznej, sprawdź równanie reakcji i zsumuj energie w wiązaniach cząsteczek zarówno dla produktów, jak i reagentów.
Tworzenie i zrywanie obligacji
Atomy są bardziej stabilne i po związaniu zajmują niższe stany energetyczne. Podczas obliczania energii wiązań pamiętaj, że energia po lewej stronie równania powoduje zerwanie wiązań cząsteczek reagentów, a energia po prawej stronie pochodzi z energii uwalnianej przez tworzenie wiązań w cząsteczkach produktu.
Znajdź energię obligacji
Aby obliczyć energię wiązania, sprawdź równanie dla interesującej cię reakcji chemicznej. Zwróć uwagę na elementy biorące udział w reakcji i wiązania, które je utrzymują. Sprawdź wiązania w tabeli energii wiązań i zanotuj je po obu stronach równania. Zwróć również uwagę, czy wiązanie jest pojedyncze, podwójne lub potrójne. Na przykład jest to równanie spalania metanu:
CH4 + 2O2 → 2H2O + CO2
Po lewej stronie równania masz 4 wiązania wodorowo-węglowe (pojedyncze) i 2 wiązania tlenowo-tlenowe (podwójne). Prawa strona ma 4 wiązania tlen-wodór (pojedyncze) i 2 wiązania węgiel-tlen (podwójne). Z tabeli wynika, że każde wiązanie wodór-węgiel stanowi 413 KJ / Mol, tlen-tlen wynosi 495 KJ / Mol, tlen-wodór wynosi 467 KJ / Mol, a węgiel-tlen wynosi 358 KJ / Mol.
Oblicz energię wiązań
Dla równania reakcji pomnóż liczbę wiązań przez energie wiązań:
(4) Wiązania węgiel-wodór przy 413 KJ / mol = 1 652 KJ / mol.
(2) Wiązania tlen-tlen (wiązania podwójne) przy 495 KJ / Mol = 990 KJ / Mol.
(4) Wiązania tlen-wodór przy 467 KJ / Mol = 1 868 KJ / Mol.
(2) Wiązania węgiel-tlen (wiązania podwójne) przy 799 KJ / Mol = 1598 KJ / Mol.
Endotermiczny czy egzotermiczny?
Aby zobaczyć, czy reakcja jest endotermiczna czy egzotermiczna, dodaj energie dla obu stron i porównaj je. Lewa strona ma 1652 KJ / Mol + 990 KJ / Mol = 2642 KJ / Mol. Prawa strona ma 1868 KJ / Mol + 1598 KJ / Mol = 3466 KJ / Mol. Energia potrzebna do zerwania wiązań po lewej stronie równania jest mniejsza niż energia wydzielana przez tworzenie wiązań po prawej stronie. Zgodnie z konwencją 2 642 KJ / Mol - 3 466 KJ / Mol = -824 KJ / Mol. Liczba ujemna oznacza, że energia opuszcza reakcję jako ciepło. Ponieważ suma jest liczbą ujemną, reakcja jest egzotermiczna. Gdyby liczba była dodatnia, reakcja byłaby endotermiczna.