Zawartość
W nauce możesz przeprowadzać eksperymenty ze związkami wodnymi i bezwodnymi. Główną różnicą między związkami wodnymi i bezwodnymi jest obecność cząsteczek wody. Związek uwodniony zawiera cząsteczki wody, ale związek bezwodny nie zawiera.
Właściwości związku uwodnionego
Związek uwodniony (hydrat) to związek chemiczny z wodą w swojej strukturze. Na przykład uwodnione sole mają wodę w swoich kryształach. Hydraty powstają naturalnie, gdy związki jonowe są wystawione na działanie powietrza i tworzą wiązania z cząsteczkami wody. W szczególności powstaje wiązanie między kationem cząsteczki i cząsteczką wody. Pozostała woda jest zwykle znana jako woda hydratacyjna lub woda krystalizacyjna. Większość hydratów jest stabilna w temperaturze pokojowej. Jednak niektórzy mimowolnie oddają wodę w atmosferze. Te hydraty są znane jako musujące.
Właściwości bezwodnego związku
Bezwodny związek (bezwodny) to związek bez wody w swojej strukturze. Po usunięciu wody z hydratu staje się ona bezwodna. Cząsteczki wody są usuwane przez odsysanie lub ogrzewanie związku do wysokiej temperatury. Na przykład bezwodna sól wyparowała wodę z kryształów. Bezwodny związek z hydratu jest ogólnie bardzo dobrze rozpuszczalny w wodzie, a po rozpuszczeniu w wodzie będzie miał podobny kolor do oryginalnego hydratu, nawet jeśli zmienił barwę przekształcając się z hydratu w bezwodny związek.
Przykłady hydratów
Przykładami hydratów są gips (powszechnie stosowany w produkcji płyt ściennych, cementu i gipsu w Paryżu), boraks (stosowany w wielu produktach kosmetycznych, czyszczących i piorących) i sól epsom (stosowana jako naturalny lek i środek złuszczający). Hydraty są często stosowane w produktach do pielęgnacji skóry w celu nasycenia wilgoci w organizmie. Świat zawiera wiele hydratów gazu, krystalicznych ciał stałych, w których cząsteczki gazu są zamknięte w strukturach wykonanych z cząsteczek wody. Powstają one z bardzo niskich temperatur i wysokiego ciśnienia. Są one zmieszane z osadami i występują głównie głęboko w oceanie i w regionach arktycznych.
Przykłady anhydratów
Bezwodniki, znane również jako środki pochłaniające wilgoć, usuwają wodę, dlatego często stosuje się je w środkach suszących, takich jak produkty papiernicze. Żel krzemionkowy jest jednym z najczęściej stosowanych anhydratów. Paczka żelu krzemionkowego jest przechowywana w gotowych torebkach i innych produktach w celu wchłonięcia wody, dzięki czemu otaczający obszar jest suchy i zapobiega rozwojowi pleśni. Anhydraty mogą również zatrzymywać wilgoć w produktach żywnościowych i tytoniowych, gdy są one w postaci substancji utrzymujących wilgoć.