Wszystkie atomy elementu mają taką samą liczbę protonów w swoich jądrach; jednak różne izotopy mają różną liczbę neutronów w swoich jądrach. Na przykład wodór ma tylko jeden proton w swoim jądrze, ale izotop wodoru zwany deuterem ma neutron oprócz protonu.Izotopy są ogólnie oznaczone liczbą masową, która jest liczbą protonów i neutronów w jądrze tego izotopu. Energia wiązania nukleonów w jądrze powoduje, że rzeczywista masa atomu nieznacznie różni się od liczby masowej, więc rzeczywistą masę można określić tylko eksperymentalnie. Możesz jednak określić liczbę masową, po prostu sumując liczbę neutronów i protonów.
Zapisz liczbę protonów w jądrze badanego elementu. Liczba protonów jest taka sama jak liczba atomowa pierwiastka w układzie okresowym pierwiastków. Na przykład węgiel ma liczbę atomową 6, a zatem sześć protonów w swoim jądrze.
Zapisz liczbę neutronów. Zależy to od izotopu, który wybrałeś do badania. Na przykład węgiel-13 ma siedem neutronów.
Dodaj liczbę neutronów do liczby protonów, aby znaleźć masę nominalną lub liczbę masową. Na przykład liczba masowa węgla-13 wynosi 13. Należy pamiętać, że ze względu na energię wiązania nukleonów rzeczywista masa węgla-13 będzie bardzo nieznacznie różnić się od masy nominalnej. W przypadku większości obliczeń masa nominalna powinna być wystarczająca.
Odszukaj dokładną masę atomową w tabeli na stronie internetowej National Institute of Standards and Technology Atomic Weights, jeśli potrzebujesz dokładnej masy atomowej. Liczbę tę można ustalić tylko eksperymentalnie.