Zawartość
- TL; DR (Too Long; Didnt Read)
- Liczba atomowa i liczba atomowa
- Znalezienie liczby masowej
- Jednostki do mszy
Jeśli masz podaną masę związku, możesz obliczyć liczbę moli. I odwrotnie, jeśli wiesz, ile moli masz związku, możesz obliczyć jego masę. Do obu obliczeń musisz znać dwie rzeczy: wzór chemiczny związku i liczby masowe składających się na niego pierwiastków. Numer masy elementów jest unikalny dla tego elementu i jest wymieniony bezpośrednio pod symbolem elementów w układzie okresowym pierwiastków. Liczba masowa pierwiastka nie jest taka sama jak liczba atomowa.
TL; DR (Too Long; Didnt Read)
Liczba mas atomowych każdego pierwiastka pojawia się pod jego symbolem w układzie okresowym pierwiastków. Jest wymieniony w jednostkach masy atomowej, co odpowiada gramom / mol.
Liczba atomowa i liczba atomowa
Każdy pierwiastek charakteryzuje się unikalną liczbą dodatnio naładowanych protonów w swoim jądrze. Na przykład wodór ma jeden proton, a tlen ma osiem. Układ okresowy jest układem elementów zgodnie ze wzrastającą liczbą atomową. Pierwszy wpis to wodór, ósmy to tlen i tak dalej. Miejsce, które element zajmuje w układzie okresowym, jest jego bezpośrednim wskazaniem Liczba atomowalub liczba protonów w jego jądrze.
Poza protonami jądra większości pierwiastków zawierają również neutrony. Te podstawowe cząstki nie mają ładunku, ale mają mniej więcej taką samą masę jak protony, więc muszą być zawarte w masie atomowej. The liczba mas atomowych jest sumą wszystkich protonów i neutronów w jądrze. Atom wodoru może zawierać neutron, ale zwykle nie, więc liczba masowa wodoru wynosi 1. Z drugiej strony tlen ma taką samą liczbę białek i neutronów, co podnosi jego liczbę masową do 16. Odejmowanie masy pierwiastków liczba z jego masy atomowej mówi ci o liczbie protonów w jej jądrze.
Znalezienie liczby masowej
Najlepszym miejscem do znalezienia liczby mas atomowych pierwiastków jest układ okresowy. Jest wyświetlany pod symbolem elementu. Możesz być zaskoczony faktem, że w wielu wersjach układu okresowego liczba ta zawiera ułamek dziesiętny, czego nie można się spodziewać, gdyby wynikało to po prostu z dodania protonów i neutronów.
Powodem tego jest to, że wyświetlana liczba jest względną masą atomową, która jest pochodną wszystkich naturalnie występujących izotopów pierwiastka ważonych procentowo wartością każdego z nich. Izotopy powstają, gdy liczba neutronów w elemencie jest większa lub mniejsza niż liczba protonów. Niektóre z tych izotopów, takie jak węgiel-13, są stabilne, ale niektóre są niestabilne i z czasem ulegają rozkładowi do bardziej stabilnego stanu. Takie izotopy, takie jak węgiel-14, są radioaktywne.
Praktycznie wszystkie pierwiastki mają więcej niż jeden izotop, więc każdy ma masę atomową, która zawiera ułamek dziesiętny. Na przykład masa atomowa wodoru wymieniona w układzie okresowym wynosi 1,008, dla węgla 12,011, a dla tlenu 15,99. Uran o liczbie atomowej 92 ma trzy naturalnie występujące izotopy. Jego masa atomowa wynosi 238,029. W praktyce naukowcy zwykle zaokrąglają liczbę masową do najbliższej liczby całkowitej.
Jednostki do mszy
Jednostki masy atomowej były udoskonalane przez lata, a dziś naukowcy używają zunifikowanej jednostki masy atomowej (amu lub po prostu u). Jest on definiowany jako równy dokładnie jednej dwunastej masy niezwiązanego atomu węgla-12. Z definicji masa jednego mola elementu lub liczba Avogadrosa (6,02 x 1023) atomów, jest równa jego masie atomowej w gramach. Innymi słowy, 1 amu = 1 gram / mol. Więc jeśli masa jednego atomu wodoru wynosi 1 amu, masa jednego mola wodoru wynosi 1 gram. Masa jednego mola węgla wynosi zatem 12 gramów, a uranu 238 gramów.