Czy zdolność rozpuszczania metali jest własnością fizyczną lub chemiczną?

Zawartość

• Właściwości fizyczne a chemiczne
• Dlaczego metale rozpuszczają się?
• Kwasy
• woda
• Szlachetne metale

Rozpuszczanie metali to właściwość chemiczna zachodząca, gdy woda lub silne kwasy reagują z metalowymi przedmiotami. Siły chemiczne wyciągają atomy metalu z obiektu, powodując jego rozpad i pozostawienie atomów swobodnie pływających w roztworze. Rozpuszczalność zależy od zaangażowanych kwasów i metali. Ołów i żelazo reagują łatwo, podczas gdy platyna i złoto są znacznie trudniejsze do rozpuszczenia.

Właściwości fizyczne a chemiczne

Masa, gęstość i rozmiar obiektu są właściwościami fizycznymi, ponieważ określają stan fizyczny i zachowanie obiektu. Inne właściwości fizyczne, zwłaszcza metali, obejmują ciągliwość, twardość i kolor. Natomiast właściwości chemiczne opisują, w jaki sposób substancja reaguje chemicznie z innymi substancjami, i obejmują elektroujemność, pH i stan jonizacji. Wiele właściwości chemicznych jest związanych z elektronami w atomach substancji, ponieważ wymiana elektronów między atomami i cząsteczkami jest podstawową przyczyną reakcji chemicznych. Zdolność do rozpuszczania metali jest właściwością chemiczną, ponieważ obejmuje wymianę elektronów między metalem a kwasem, ale ma niewiele wspólnego z masą, twardością lub kolorem.

Dlaczego metale rozpuszczają się?

Metale mają właściwość chemiczną zwaną „aktywnością” ze względu na ich zdolność do utraty elektronów do innych atomów. Seria aktywności uszeregowuje metale według stopnia reaktywności, przy czym sód i lit są bardzo wysoko w rankingu, a złoto ma niską rangę. W wodzie lub kwasach metale wymieniane są wodorem. Wodór ucieka jak gaz, a atomy metalu, nie związane już z przedmiotem, z którego pochodzą, rozpuszczają się w roztworze.

Kwasy

Silne kwasy to połączenie wodoru i pierwiastka lub związku zwanego sprzężoną zasadą. Na przykład kwas chlorowodorowy łączy wodór i chlor jako HCl. Gdy kwas rozpuszcza się w wodzie, wodór oddziela się od zasady, a roztwór staje się silnym rozpuszczalnikiem. Kwas solny łatwo rozpuszcza mniej aktywne metale, takie jak cynk i magnez. Rozpuszcza bardziej odporne żelazo, miedź i pokrewne metale trudniej lub wcale. Inne chemikalia, takie jak kwas azotowy, rozpuszczą niektóre metale, których nie zrobi kwas chlorowodorowy.

woda

Najbardziej aktywne metale, w tym sód i potas, rozpuszczają się natychmiast i gwałtownie w czystej wodzie - nie jest potrzebny mocniejszy kwas. Metale gwałtownie reagują z wodą, uwalniając i zapalając wodór i powodując wybuch. Ze względu na silną reaktywność tych metali z wodą niebezpieczne jest wystawianie ich nawet na działanie wilgoci w wilgotnym powietrzu. Zazwyczaj są przechowywane w oleju mineralnym, z którym nie reagują.

Szlachetne metale

Klasa pierwiastków zwanych metalami szlachetnymi lub szlachetnymi rozpuszcza się z trudnością. Zwłaszcza platyna, iryd, złoto i osm są odporne na silne kwasy solny i azotowy. Jednak ostrożnie łącząc je, otrzymujesz potężny rozpuszczalnik znany jako aqua regia, który rozpuszcza złoto. Platyna i kilka innych metali są szczególnie odporne na kwasy, ale gorąca aqua regia rozpuszcza je, choć powoli.