Zawartość
Reakcja kwasowo-zasadowa nazywana jest „reakcją neutralizacji”. Polega ona na przeniesieniu jonu wodorotlenkowego (H +) z kwasu do zasady. Są to zatem zazwyczaj „reakcje wypierania”, ale mogą być również reakcjami złożonymi. Produkty są solą i zwykle wodą. Dlatego są one również nazywane „reakcjami tworzenia wody”. Przykładem jest przyjmowanie środka zobojętniającego kwas w celu zneutralizowania kwasu żołądkowego z rozstroju żołądka.
Reakcja neutralizacji
W reakcji zobojętnienia równoważna ilość kwasu łączy się z zasadą, tworząc równoważne ilości soli i wody. Kwas i zasada neutralizują się nawzajem. Mówimy to, nawet jeśli nie są W PEŁNI zneutralizowane, tj. PH nie kończy się na 7,0. W takich przypadkach nie ma wystarczającej ilości kwasu lub zasady, aby zneutralizować drugą.
Równanie chemiczne
Niektóre równania chemiczne dla reakcji neutralizacji to:
NaOH + HCl? NaCl + H2O 2HCl + Ba (OH) 2? BaCl2 + 2H2O HCl + NH3? NH4Cl
W pierwszych dwóch równaniach elementy są zamieniane między cząsteczkami. Nazywa się je reakcjami wypierania. Należy zauważyć, że reakcje neutralizacji nie muszą być reakcjami wypierania lub wytwarzania wody, jak pokazuje ostatnie równanie. Ostatnie równanie jest reakcją złożoną.
Sól
Należy zauważyć, że produkt solny reakcji neutralizacji ma szersze znaczenie niż tylko sól kuchenna. Odnosi się do związku składającego się z dwóch części, przylegających do siebie poprzez wiązanie jonowe. Jedna część jest naładowana dodatnio - druga ujemnie - i dlatego przylegają. Ta przyczepność wynika z utraty dodatniego ładunku H + przez kwas i ujemnego ładunku OH- przez zasadę.
Reakcje neutralizacji jako pierwsza pomoc
Etykiety ostrzegawcze na domowych środkach czyszczących mogą w przypadku połknięcia zawierać instrukcje dotyczące połknięcia środka neutralizującego do czasu uzyskania pomocy medycznej. Na przykład środek do czyszczenia toalety z kwasem chlorowodorowym może zalecić przeciwdziałanie spożyciu zasad takich jak kreda, mydło, białka jaj lub mleko.
I odwrotnie, zabiegiem na ług na skórze jest ocet, kwas.
Innym przykładem są laboratoria chemiczne zaopatrzone w awaryjne butelki sody oczyszczonej (NaHCO3), podstawy do oparzeń kwasem. W przypadku kwasu chlorowodorowego równanie neutralizacji to HCl + NaHCO3 a H2CO3 + NaCl. Woda jeszcze się nie utworzyła. Kwas węglowy (H2CO3) ulega dalszemu rozkładowi na CO2 i H2O.
Miareczkowanie
Neutralizacja może być wykorzystana do określenia stężenia roztworu. Polega ona na stopniowym dodawaniu stopniowo kwaśnego lub zasadowego roztworu o znanym stężeniu, aż pH osiągnie neutralizację. Dopasowanie kwasu do zasady wskazuje zatem, ile było w próbce o nieznanym stężeniu. Ta procedura nazywa się „miareczkowaniem” lub „analizą wolumetryczną”, ponieważ objętość znanego stężenia determinuje odpowiedź.