Zawartość
Zbudowanie atomu modelowego jest łatwym sposobem dla uczniów na poznanie podstawowych zasad chemii. Atom ma trzy części: protony, neutrony i elektrony. Liczba każdego z nich określa, jaki element reprezentuje atom. Podróż do lokalnego sklepu z wyrobami rzemieślniczymi i podstawowe zrozumienie układu okresowego pierwiastków jest niezbędne do przedstawienia atomu. Im mniejsza liczba atomowa pierwiastka, tym łatwiej zbudować model atomu.
Maluj cząsteczki różnymi kolorami, aby je odróżnić. Uczyń sześć 2-calowych kulek jednym kolorem reprezentującym protony, a pozostałe sześć 2-calowych kulek innym kolorem reprezentującym neutrony. Pomaluj 1-calowe kulki trzecim kolorem, a będą one reprezentować elektrony. Elektrony są znacznie mniejsze niż protony i neutrony, ale stworzenie modelu do skalowania nie byłoby wykonalne.
Oznacz protony symbolem „plus”, a elektrony symbolem „minus”. Odpowiada to dodatniemu ładunkowi wszystkich protonów i ujemnemu ładunkowi każdego elektronu. Neutrony nie mają ładunku.
Sklej protony i neutrony, aby utworzyć jądro. Powinny być pomieszane w możliwie najściślejszej konfiguracji, przy czym każdy proton ma kontakt z co najmniej jednym neutronem. Jest to atom węgla-12, specyficzny izotop. Węgiel-13 miałby dodatkowy neutron, a węgiel-14 miałby dwa dodatkowe neutrony.
Przetnij sztywny drut na 18-calową długość i 36-calową długość. Przesuń dwa elektrony na długości 18 cali, a pozostałe cztery elektrony na długości 36 cali. Zegnij druty, aby utworzyć okrąg, i połącz ich końce za pomocą taśmy izolacyjnej. Równie rozmieszczaj elektrony na ich orbitach, ponieważ ich ładunki odpychają się w prawdziwym atomie.
Połącz orbity elektronów z jądrem, wkładając cztery cienkie drewniane kołki do jądra pod kątem 90 stopni względem siebie, aby utworzyć krzyżowy kształt, i przyklejając okrągłe druty do kołków. Mniejsza orbita reprezentuje pierwszy poziom energii, który może pomieścić nie więcej niż dwa elektrony, a większa orbita to drugi poziom energii, który może pomieścić nie więcej niż osiem elektronów. Jest to model Bohra dla elektronów, który nie jest idealną reprezentacją, ponieważ nie można dokładnie określić położenia pojedynczego atomu elektronu.