Jak obliczyć średnią masę

Zawartość

• Co to są atomy?
• Izotopy i liczba masowa
• Wzór na średnią masę
• Średnia ważona i izotopy
• Średnia masa atomowa: przykład

Jednym z typowych zadań, które będziesz musiał wykonać jako początkujący naukowiec, który jest w stanie pracować z danymi, jest zrozumienie pojęcia średniej. Często można spotkać próbkę podobnych obiektów, które różnią się w zależności od badanej cechy, na przykład masy.

Może być nawet konieczne obliczenie średniej masy grupy obiektów, których nie można bezpośrednio zważyć, takich jak atomy.

Większość 92 atomów występujących w przyrodzie występuje w dwóch lub więcej nieznacznie różnych formach, zwanych izotopami. Izotopy tego samego pierwiastka różnią się od siebie tylko liczbą neutronów zawartych w ich jądrach.

Przydatne może być zastosowanie wszystkich tych zasad razem, aby uzyskać średnią masę wybranych atomów pochodzących ze znanej puli różnych izotopów.

Co to są atomy?

Atomy to najmniejsza pojedyncza jednostka elementu składająca się ze wszystkich właściwości tego pierwiastka. Atomy składają się z jądra zawierającego protony i neutrony, które krążą wokół prawie bezmasowych elektronów.

Protony i neutrony ważą mniej więcej tyle samo. Każdy proton zawiera dodatni ładunek elektryczny równy wielkości i przeciwny do znaku elektronu (ujemny), podczas gdy neutrony nie mają ładunku netto.

Atomy charakteryzują się przede wszystkim liczbą atomową, która jest tylko liczbą protonów w atomie. Dodanie lub odjęcie elektronów tworzy naładowany atom zwany jonem, natomiast zmiana liczby neutronów powoduje powstanie izotopu atomu, a tym samym pierwiastka.

Izotopy i liczba masowa

Masowa liczba atomów to liczba protonów i neutronów, które posiada. Na przykład chrom (Cr) ma 24 protony (co definiuje pierwiastek jako chrom), aw jego najbardziej stabilnej formie - to jest izotopie, który najczęściej pojawia się w naturze - ma 28 neutronów. Jego liczba masowa wynosi zatem 52.

Izotopy pierwiastka są określone przez ich liczbę masową przy zapisywaniu. Zatem izotop węgla z 6 protonami i 6 neutronami to węgiel-12, podczas gdy cięższy izotop z jednym dodatkowym neutronem to węgiel-13.

Większość pierwiastków występuje jako mieszanina izotopów, z których jeden znacznie przewyższa inne pod względem „popularności”. Na przykład 99,76 procent naturalnie występującego tlenu to tlen-16. Jednak niektóre pierwiastki, takie jak chlor i miedź, wykazują szerszy rozkład izotopów.

Wzór na średnią masę

Średnia matematyczna to po prostu suma wszystkich pojedynczych wyników w próbie podzielona przez całkowitą liczbę pozycji w próbce. Na przykład w klasie z pięcioma uczniami, którzy osiągnęli wyniki quizu 3, 4, 5, 2 i 5, średnia ocen z quizu wynosiłaby (3 + 4 + 5 + 2 + 5) ÷ 5 = 3,8.

Równanie średniej masy można zapisać na wiele sposobów, aw niektórych przypadkach trzeba znać funkcje związane ze średnią, takie jak odchylenie standardowe. Na razie skup się na podstawowej definicji.

Średnia ważona i izotopy

Znajomość względnej frakcji każdego izotopu konkretnego pierwiastka występującego w naturze pozwala obliczyć masa atomowa tego pierwiastka, który ponieważ jest średnią, nie jest masą żadnego atomu, ale liczbą znajdującą się pomiędzy najcięższymi i najlżejszymi izotopami.

Gdyby wszystkie izotopy były obecne w tej samej ilości, można po prostu dodać masę każdego rodzaju izotopu i podzielić przez liczbę różnych rodzajów obecnych izotopów (zwykle dwa lub trzy).

Średnia masa atomowa, podana w jednostkach masy atomowej (amu), jest zawsze podobna do liczby masowej, ale nie jest liczbą całkowitą.

Średnia masa atomowa: przykład

Chlor-35 ma masę atomową 34,969 amu i stanowi 75,77% chloru na Ziemi.

Chlor-37 ma masę atomową 36,966 amu i procentową obfitość 24,23%.

Aby obliczyć średnią masę atomową chloru, skorzystaj z informacji w układzie okresowym pierwiastka (patrz Zasoby), aby znaleźć (ważoną) średnią, ale zmieniając procenty na dziesiętne:

(34,969 × 0,7577) + (36,966 × 0,2423) = 35,45 amu