Jak obliczyć ilość pięciowodnego siarczanu miedzi (II)

Posted on
Autor: John Stephens
Data Utworzenia: 25 Styczeń 2021
Data Aktualizacji: 20 Listopad 2024
Anonim
Percent Composition: Copper (II) sulfate pentahydrate
Wideo: Percent Composition: Copper (II) sulfate pentahydrate

Zawartość

Pentahydrat siarczanu miedzi (II) jest uwodnionym niebieskim kryształem. Jest szeroko stosowany jako środek algobójczy i grzybobójczy. Aby przygotować roztwór siarczanu miedzi (II), pożądaną molowość stosuje się do obliczenia wymaganej liczby moli siarczanu miedzi (II). Liczba ta jest następnie przeliczana na ilość gramów, którą można zmierzyć w laboratorium.

Obliczanie masy formuły gramowej

    Zapisz pełny wzór chemiczny pięciowodnego siarczanu miedzi (II). Cyfra rzymska II dla 2 dotyczy ładunku miedzi (Cu) w tym związku plus 2. Jon siarczanowy (SO4) ma ładunek minus 2. Zatem wzór siarczanów miedzi (II) to CuSO4, a związek jest neutralny. Pentahydrat w nazwie oznacza, że ​​związek ma pięć (penta) cząsteczek wody (hydrat). Dlatego pełną formułą jest CuSO4* 5 godz2O. Kropka na środku wskazuje, że pięć cząsteczek wody jest fizycznie przyłączonych do związku siarczanu miedzi (II).

    Sprawdź masę atomową każdego pierwiastka w układzie okresowym. Liczba ta zwykle znajduje się nad symbolem elementu. Sprawdź klucz w swoim układzie okresowym, aby upewnić się, że patrzysz na prawidłowe informacje. Aby ułatwić obliczenia, zaokrąglij masę atomową do najbliższej liczby całkowitej: miedź (Cu) wynosi 64 g / mol, siarka (S) wynosi 32 g / mol, tlen (O) wynosi 16 g / mol, a wodór (H) wynosi 1 g / mol .

    Dodaj masę wszystkich atomów we wzorze chemicznym. Ponieważ formuła zawiera tylko jeden mol atomów miedzi, dodaj 64 g tylko jeden raz. Jednak w przypadku tlenu określ całkowitą liczbę moli atomów we wzorze i pomnóż tę liczbę przez 16 g, aby uzyskać całkowitą masę tlenu w związku. Równania to: Cu: 64 g x 1 = 64 S: 32 g x 1 = 32 O: 16 g x 4 = 64 H: 1 g x 10 = 10 („5 H2O” oznacza 10 H i 5 O). O: 16g x 5 = 80

    Suma wynosi: 64 + 32 + 64 + 10 + 80 = 250 g / mol = gram formuły masy CuSO4* 5 godz2O.

Określanie liczby moli

    Zapisz wzór molowości. Molarność lub stężenie jest równe liczbie moli substancji rozpuszczonej na litr roztworu. Uproszczony wzór wynosi M = mol / L.

    Podłącz żądaną molarność i objętość do wzoru molowości. Jeśli chcesz na przykład przygotować 1 litr roztworu o stężeniu 0,2 M, na przykład podłącz te wartości do wzoru, aby rozwiązać w ten sposób liczbę moli: M = mol / L i 0,2 M = x mol / 1 L.

    Oblicz potrzebną liczbę moli pentahydratu siarczanu miedzi (II). Ta operacja wymaga prostego pomnożenia krzyżowego: x = (0,2 M) (1 l) = 0,2 mola.

    W tym przykładzie potrzebujesz 0,2 mola pentahydratu siarczanu miedzi (II) do wytworzenia 1 l roztworu.

Konwersja moli do gramów

    Zapisz formułę obliczeń moli. Może być stosowany do przeliczania moli substancji na gram substancji i odwrotnie. Ponieważ masa formuły gramowej reprezentuje liczbę gramów na 1 mol substancji, możesz uzyskać wymaganą masę dla swojego roztworu, mnożąc liczbę moli przez masę formuły gramowej. Uproszczony wzór jest następujący: Liczba gramów = (liczba moli) (masa formuły gramowej).

    Włóż obliczoną wcześniej masę formuły gramowej i liczbę moli obliczonych poprzednio do wzoru obliczeń moli. Korzystając z wcześniejszego przykładu, potrzebne są 0,2 mola pentahydratu siarczanu miedzi (II): Liczba gramów = (liczba moli) (masa mieszanki gramowej) Liczba gramów = (0,2 mola) (250 g / mol)

    Rozwiąż wymaganą liczbę gramów pięciowodnego siarczanu miedzi (II). Przykładem jest: (0,2 mol) (250 g / mol) = 50 g.

    W tym przykładzie należy zmierzyć 50 g pentahydratu siarczanu miedzi (II) w laboratorium i dodać wodę, aby uzyskać 1 litr roztworu.

    Napiwki

    Ostrzeżenia