Zawartość
W układzie okresowym pierwiastków zobaczysz wymienioną masę atomową każdego pierwiastka. Naukowcy używają jednostek masy atomowej (amu) do opisania masy atomów, więc pomyśl o masach atomowych w kategoriach amus. Stała Avogadrosa - 6,02 x 10 ^ 23 - opisuje liczbę atomów w molu elementu. Ważenie próbki elementu daje jego masę w gramach. Jeśli masz wszystkie trzy informacje - masę atomową, gram i liczbę Avogadrosa - możesz obliczyć liczbę atomów w próbce.
TL; DR (Too Long; Didnt Read)
Aby obliczyć liczbę atomów w próbce, podziel jej wagę w gramach przez masę atomową amu z układu okresowego, a następnie pomnóż wynik przez liczbę Avogadrosa: 6,02 x 10 ^ 23.
Wyraź związek trzech informacji potrzebnych do obliczenia liczby atomów w próbce w postaci równania. Naukowcy wyrażają masy atomowe w gramach na mol, więc otrzymane równanie wygląda następująco: masa atomowa wyrażona w jednostkach masy atomowej = gram / mol. W notacji naukowej wyglądałoby to tak: u = g / mol.
Sprawdź masę atomową próbek w układzie okresowym pierwiastków. Na przykład bor ma masę atomową 10,811 jednostek masy atomowej, którą można również wyrazić jako 10,811 gramów na mol pierwiastka. Podłączenie tej liczby do powyższego równania wyglądałoby następująco: 10,811 = g / mol.
Rozwiąż równanie dla nieznanej ilości; jeśli u = g / mol i masz liczbę u i g, to liczba moli jest twoim celem. Pomnóż wszystko przez dzielnik, aby wyizolować nieznaną ilość, a otrzymasz równanie, które wygląda następująco: mol = g ÷ u, gdzie g równa się masie próbek w gramach, a u równa się masie atomowej pierwiastków w jednostkach masy atomowej.
Podziel gramy próbki przez jej masę atomową, aby uzyskać liczbę moli w próbce. Jeśli próbka boru ważyła 54,05 g, twoje równanie wyglądałoby następująco: mol = 54,05 ÷ 10,811. W tym przykładzie miałbyś 5 moli boru. W twoich obliczeniach
Pomnóż liczbę moli w próbce przez liczbę Avogadrosa, 6,02 x 10 ^ 23, aby uzyskać liczbę atomów w próbce.W podanym przykładzie pomnóż stałą Avogadrosa przez 5, aby odkryć, że próbka zawiera 3,01 x 10 ^ 24 pojedynczych atomów boru.
Sprawdź swoją pracę, aby upewnić się, że ma to sens. Liczby ujemne, małe liczby i liczby, które wydają się nie pasować do wielkości próby, oznaczają błąd matematyczny. Miej oko na swoich wykładników, kiedy przekształcisz swoją odpowiedź w notację naukową; zwróć uwagę, jak wykładnik w przykładzie zmienił się z 10 ^ 23 na 10 ^ 24.