Stężenie mierzy ilość rozpuszczonego związku (substancji rozpuszczonej) w roztworze. Powszechnie stosowane stężenie molowe lub molowość reprezentuje liczbę moli substancji rozpuszczonej w 1 l (litr) roztworu. Normalność (oznaczona jako „N”) jest podobna do molowości, ale odnosi się raczej do liczby równoważników chemicznych niż do moli. Na przykład jedna cząsteczka kwasu siarkowego, H2SO4, wytwarza dwa jony wodoru w roztworze, a zatem może reagować z dwiema cząsteczkami innego związku. W rezultacie jeden molowy roztwór H2SO4 będzie miał normalność 2. Na przykład oblicz masę (w gramach) H2SO4 w 240 ml 2,5 normalnego (N) roztworu.
Znajdź masy atomowe pierwiastków składających się na rozpuszczony związek z układu okresowego pierwiastków (patrz Zasoby). W przykładzie masy atomowe wodoru (H), siarki (S) i tlenu (O) wynoszą odpowiednio 1, 32 i 16.
Zsumuj masy atomowe wszystkich atomów w cząsteczce, aby obliczyć jej masę cząsteczkową. W tym przykładzie masa cząsteczkowa H2SO4 wynosi (1 x 2) + 32 + (4 x 16) = 98 g / mol.
Podziel masę cząsteczkową przez liczbę jonów wodoru wytworzonych podczas dysocjacji związku, aby obliczyć równoważnik masy związku. W przykładzie masę cząsteczkową H2SO4 należy podzielić przez 2, więc 98/2 = 49 g / równoważnik. Zauważ, że dysocjacja H2SO4 jest zgodna z równaniem H2SO4 = 2H + SO4 (2-).
Podziel objętość roztworu (w ml) przez 1000, aby przeliczyć go na litry (L). W tym przykładzie 240 ml zostanie przeliczone na 0,24 l.
Pomnóż normalność przez równoważnik masy i objętość roztworu (w L), aby obliczyć masę (w gramach) rozpuszczonego związku. W tym przykładzie masa H2SO4 wynosi 2,5 N x 49 g / równoważnik x 0,24 L = 29,4 g.