Kinetyka, czyli szybkość reakcji chemicznych, stanowią jeden z najbardziej złożonych tematów, przed którymi stają studenci chemii w szkołach średnich i wyższych. Szybkość reakcji chemicznej opisuje zmiany stężenia produktów i reagentów w czasie. W miarę postępu reakcji szybkość ma tendencję do zmniejszania się, ponieważ prawdopodobieństwo kolizji między reagentami staje się stopniowo mniejsze. W związku z tym chemicy opisują reakcje według ich „początkowej” szybkości, która odnosi się do szybkości reakcji w ciągu pierwszych kilku sekund lub minut.
Ogólnie chemicy reprezentują reakcje chemiczne w formie
aA + bB ---> cD + dD,
gdzie A i B oznaczają reagenty, C i D oznaczają produkty, a a, b, c i d reprezentują ich odpowiednie współczynniki w zrównoważonym równaniu chemicznym. Równanie szybkości dla tej reakcji jest wtedy
współczynnik = (-1 ÷ a) d ÷ dt = (-1 ÷ b) d ÷ dt = (1 ÷ c) d ÷ dt = (1 ÷ d) d ÷ dt,
gdzie nawiasy kwadratowe oznaczają stężenie reagentu lub produktu; a, b, c id oznaczają współczynniki ze zrównoważonych równań chemicznych; i t oznacza czas.
Napisz zrównoważone równanie chemiczne dla badanej reakcji. Jako przykład rozważ reakcję nadtlenku wodoru, H2O2, rozkładającego się do wody, H2O i tlenu, O2:
H2O2 (2) ---> H2O (2) + O2.
„Zrównoważone” reakcje zawierają taką samą liczbę każdego rodzaju atomu po lewej i prawej stronie strzałki. W tym przypadku obie strony zawierają cztery atomy wodoru i dwa atomy tlenu.
Skonstruuj równanie szybkości na podstawie równania podanego we wstępie. Kontynuując przykład z kroku 1:
stopa = - (1 ÷ 2) d ÷ dt = (1 ÷ 2) d ÷ dt = (1 ÷ 1) d ÷ dt.
Zastąp dane dotyczące stężenia i czasu do równania z kroku 2 w oparciu o informacje dostępne w problemie lub uzyskane podczas eksperymentu. Na przykład dla reakcji opisanej powyżej załóż, że uzyskano następujące dane:
czas (s), (M) 0, 0,250 10, 0,226
Dane te wskazują, że po 10 sekundach stężenie nadtlenku wodoru spadło z 0,250 mola na litr do 0,226 mola na litr. Następnie równanie szybkości staje się
współczynnik = - (1 ÷ 2) d ÷ dt = - (1 ÷ 2) (0,226 - 0,250) ÷ 10 = 0,0012 M / s.
Ta wartość reprezentuje początkową szybkość reakcji.