Gdy roztwory o różnych stężeniach zmieszają się, stężenie powstałej mieszaniny będzie różne od jednego z roztworów wyjściowych. Molarność jest miarą stężenia stosowaną dla roztworów zawierających substancję rozpuszczoną i jest definiowana jako liczba moli substancji rozpuszczonej na litr rozpuszczalnika. Aby obliczyć nowe stężenie substancji rozpuszczonej, gdy zmieszane są dwa roztwory o różnych ilościach i różnych molach, ilości substancji rozpuszczonej, wyrażone w molach, są razem i są umieszczane w roztworze o objętości stanowiącej sumę dwóch zmieszanych roztworów.
Zanotuj objętości i stężenia dwóch roztworów wyjściowych. Musisz wiedzieć, ile substancji rozpuszczonej jest obecne przed mieszaniem. Załóżmy na przykład, że po zmieszaniu nie zachodzi reakcja chemiczna i że roztwory mają następujące właściwości. Roztwór 1 zawiera 50 ml 0,15 M HCl, a roztwór 2 zawiera 120 ml 0,05 M HCl.
Obliczyć liczbę litrów zawartych w roztworach 1 i 2. Przeliczyć objętość roztworu w ml na jednostki litrów (L). Według danych przykładowych jest 50 ml roztworu 1. Podziel 50 ml przez 1000 ml, aby uzyskać objętość 0,05 L. Podobnie objętość roztworu 2, 120 ml, wynosi 0,120 L.
Obliczyć liczbę moli HCl zawartych w roztworach 1 i 2. Moli można obliczyć według następującego wzoru: mole = objętość molowa *. Na przykład mole, jeśli HCl w roztworze 1 = 0,15 M * 0,05 L = 0,0075 mola. Dla roztworu 2 mole HCl = 0,05 M * 0,120 L = 0,006 mola. Zsumuj dwie wartości, aby uzyskać całkowitą liczbę moli. W tym przykładzie 0,0075 + 0,006 = 0,0135 moli HCl.
Zsumuj objętości roztworów, aby określić końcową objętość. Na przykład roztwór 1 wynosi 0,05 l, a roztwór 2 - 0,120 l. Końcowa objętość = 0,05 l + 0,120 l = 0,170 l.
Obliczyć końcową molarność zmieszanego roztworu za pomocą równania molarności = mol ÷ litr. Na przykład końcowa molowość wynosi 0,0135 mola ÷ 0,175 litra = 0,079 M.