Zawartość
- 1. Uzyskaj wzór chemiczny
- 2. Uzyskaj masy atomowe każdego elementu
- 3. Oblicz masę atomową związku
- 4. Oblicz liczbę moli
- 5. Pomnóż mole przez stałą Avogadro
W chemii mol jest jednostką ilości, która oznacza ilość danej substancji. Ponieważ jeden mol dowolnego związku chemicznego zawsze zawiera 6,022 x 10 ^ 23 cząsteczek, możesz obliczyć liczbę cząsteczek dowolnej substancji, jeśli znasz jej masę i wzór chemiczny. Liczba 6,022 x 10 ^ 23 nazywana jest stałą stałą Avogadro.
1. Uzyskaj wzór chemiczny
Uzyskaj wzór chemiczny związku. Na przykład, jeśli związek jest siarczanem sodu, Na2SO4, każda cząsteczka zawiera dwa atomy sodu (Na), jeden atom siarki (S) i cztery atomy tlenu (O).
2. Uzyskaj masy atomowe każdego elementu
Znajdź symbole pierwiastków w układzie okresowym pierwiastków i zapisz masy atomowe każdego pierwiastka. W naszym przykładzie masa atomowa sodu (Na) wynosi 23; siarka (S) wynosi 32; a tlen (O) wynosi 16.
3. Oblicz masę atomową związku
Pomnóż masę atomową każdego pierwiastka przez liczbę atomów pierwiastka w cząsteczce i dodaj je, aby obliczyć złożoną masę molową. W przykładzie masa molowa Na2SO4 wynosi (23 x 2) + (32 x 1) + (16 x 4) = 142 gramy na mol.
4. Oblicz liczbę moli
Podziel znaną masę związku przez jego masę molową, aby obliczyć liczbę moli. Załóżmy na przykład, że masa próbki Na2SO4 wynosi 20 g. Liczba moli wynosi 20 gramów / 142 gramów / mol = 0,141 mola.
5. Pomnóż mole przez stałą Avogadro
Pomnóż liczbę moli przez stałą Avogadro, 6,022 x 10 ^ 23, aby obliczyć liczbę cząsteczek w próbce. W tym przykładzie liczba cząsteczek Na2SO4 wynosi 0,141 x 6,022 x 10 ^ 23 lub 8,491 x 10 ^ 22 cząsteczek Na2SO4.
Na przykład obejrzyj wideo poniżej: