Jak obliczyć średni procent naturalnie występujących mas atomowych

Większość pierwiastków występuje w naturze w więcej niż jednym izotopie. Obfitość naturalnie występujących izotopów wpływa na średnią masę atomową pierwiastka. Wartości masy atomowej znalezione w układzie okresowym są średnimi masami atomowymi uwzględniającymi różne izotopy. Obliczanie średniej masy atomowej jest średnią ważoną opartą na obfitości. W przypadku pierwiastków, które mają tylko jeden izotop, masa atomowa jest zbliżona do oczekiwanej wartości na podstawie liczby protonów i neutronów w jądrze.

Sprawdź możliwy izotop dla danego elementu. Wszystkie pierwiastki mają jeden izotop, a niektóre mają dwa lub więcej izotopów. Aby obliczyć średnią masę atomową, musisz wiedzieć, ile jest izotopów, ich liczebność i masa atomowa.

Znajdź naturalną obfitość każdego z izotopów. Zapisz te obfitości za pomocą liczby izotopów dla pierwiastka.

Obliczyć masę atomową za pomocą średniej ważonej. Aby zestawić średnią ważoną, należy pomnożyć każdy izotop przez jego procentową obfitość. Zsumuj wyniki dla wszystkich izotopów. Na przykład znajdź średnią masę atomową magnezu. Trzy izotopy magnezu to Mg (24), Mg (25) i Mg (26). Procentowa obfitość i masa każdego z tych izotopów to Mg (24) wynosi 78,9 procent przy 23,985, Mg (25) wynosi 10,0 procent przy 24,986, a Mg (26) wynosi 11,1 procent przy 25,983.Średnia ważona jest obliczana jako (procent 1 * masa atomowa) + (procent 2 * masa atomowa) + (procent 3 * masa atomowa) = (0,789 * 23,985) + (0,100 * 24,986) + (0,111 * 25,983) = (18,924 + 2.499 + 2.884) = 24.307. Opublikowana wartość to 24,305. Błędy zaokrąglania mogą stanowić niewielką różnicę.