Zawartość
Prawo gazu doskonałego określa, że objętość gazu zależy od ilości substancji (gazu) oraz temperatury i ciśnienia. Standardowa temperatura i ciśnienie - zwykle skracane akronimem STP - wynoszą 0 stopni Celsjusza i 1 atmosferę ciśnienia. Parametry gazów ważne dla wielu obliczeń w chemii i fizyce są zwykle obliczane w STP. Przykładem może być obliczenie objętości, jaką zajmuje 56 g azotu.
Zapoznaj się z idealnym prawem gazowym. Można go zapisać jako: V = nRT / P. „P” to ciśnienie, „V” to objętość, n to liczba moli gazu, „R” to stała molowa gazu, a „T” to temperatura.
Zapisz stałą molową gazu „R”. R = 8,314472 J / mol x K. Stała gazu jest wyrażona w Międzynarodowym Układzie Jednostek (SI), a zatem inne parametry w równaniu gazu doskonałego muszą być również w jednostkach SI.
Przelicz ciśnienie z atmosfery (atm) na paskale (Pa) - jednostki SI - mnożąc przez 101.325. Przelicz ze stopni Celsjusza na Kelvins - jednostki SI temperatury - dodając 273,15. Zastąpienie tej konwersji prawem gazu doskonałego daje wartość RT / P, która wynosi 0,022414 metrów sześciennych / mol w STP. Zatem w STP można zapisać prawo gazu doskonałego V = 0,022414n.
Podziel masę gazu przez jego masę molową, aby obliczyć n - liczbę moli. Azot ma masę molową 28 g / mol, więc 56 g gazu odpowiada 2 molom.
Pomnóż współczynnik 0,022414 przez liczbę moli, aby obliczyć objętość gazu (w metrach sześciennych) przy standardowej temperaturze i ciśnieniu. W naszym przykładzie objętość azotu wynosi 0,022414 x 2 = 0,044828 metrów sześciennych lub 44,828 litrów.