Zawartość
Kryształy, zdefiniowane jako każda substancja o uporządkowanym, geometrycznym, powtarzalnym wzorze, mogą wydawać się jednolite w makijażu i właściwościach niezależnie od ich składników. Chociaż kryształy metaliczne i jonowe mają pewne podobieństwa, istnieją również wyraźne różnice między nimi.
Wiązanie jonowe
Wiązanie jonowe występuje, gdy pierwiastki albo zyskują, albo tracą elektrony walencyjne, aby stać się bardziej stabilnymi. Pierwiastki takie jak sód zwykle tracą elektron, co powoduje powstanie dodatnio naładowanego atomu, podczas gdy pierwiastki takie jak chlor zwykle zyskują elektron, który umożliwia atomowi naładowanie ujemne. Atomy te łatwo tworzą związek ze względu na silne przyciąganie elektryczne.
Jonowe Kryształy
Fotolia.com "> ••• fleur de sel, kryształ soli morskiej, białe tło autorstwa Oliver Mohr z Fotolia.comJonowe kryształy zwykle tworzą się między pierwiastkami z grup 1 i 2 w połączeniu z pierwiastkami z grup 16 i 17 na wykresie okresowym. Wiązanie zachodzi między dodatnimi i ujemnymi ładunkami poszczególnych atomów, a uzyskane kryształy składają się z jonów dodatnich i ujemnych ułożonych naprzemiennie we wzór ładunków. Ten układ nadaje kryształom jonowym pewne właściwości; ogólnie mają one wysokie temperatury topnienia i są dobrymi izolatorami. Są również twarde i łamliwe.
Klejenie metaliczne
Większość metali ma bardzo mało elektronów walencyjnych w swoich najbardziej zewnętrznych powłokach; metale posiadają również wolne orbitale elektronowe tuż poniżej swoich najwyższych poziomów energii, co powoduje pewne nakładanie się pustych powłok. Z tego powodu elektrony metali mają tendencję do swobodnego wędrowania między poziomami energii i nie należą całkowicie do żadnego atomu; jest to często określane jako „morze elektronów”. Wiązanie metaliczne jest przyciąganiem atomów i elektronów w tym „morzu”.
Metaliczne Kryształy
Fotolia.com "> ••• Draht obraz Ewe Degiampietro z Fotolia.comPodczas gdy kryształy jonowe naprzemiennie ładunki dodatnie z ładunkami ujemnymi, kryształy metaliczne zawierają atomy o tym samym ładunku otoczone morzem elektronów. Ponieważ elektrony te mogą swobodnie poruszać się w strukturze krystalicznej, metale są dobrymi przewodnikami elektryczności i ciepła. Ponadto swoboda ruchów elektronów pozwala metalom być zarówno ciągliwymi, jak i ciągliwymi: ponieważ wiązanie jest takie samo we wszystkich kierunkach, atomy mogą przesuwać się obok siebie bez łamania.
Inne właściwości
Oprócz wymienionych już właściwości, kryształy jonowe zwykle rozpuszczają się w wodzie i innych cieczach jonowych. Kryształy metaliczne są nierozpuszczalne w wodzie. Metaliczne kryształy również wydają się błyszczące i odbijające, podczas gdy kryształy jonowe wydają się być bardziej podobne do soli.