Zawartość
Mimo że wygląda spokojnie, płyn znajdujący się w zamkniętym pojemniku jest nadal bardzo aktywny. Gdy nad cieczą znajduje się powietrze, niektóre cząsteczki cieczy parują, tworząc gaz - parę - podczas gdy inne kondensują, by ponownie stać się cieczą. Ostatecznie te dwa ruchy są zrównoważone, a ciecz i gaz są w równowadze. W tym momencie gaz nad cieczą ma ciśnienie, które również jest równoważne stężeniu gazu. Aby przeliczyć ciśnienie pary na stężenie, użyj idealnego prawa gazu, które uwzględnia zarówno ciśnienie, jak i temperaturę.
Napisz wzór na idealne prawo gazu - PV = nRT - gdzie P to ciśnienie, V to objętość, n to liczba moli, T to temperatura w stopniach Kelvina, a R to uniwersalna stała gazu. Mole to miara ilości substancji. Uniwersalna stała gazu wynosi 0,0821 atm * litr / mol * K.
Zmień układ formuły w celu rozwiązania stężenia w molach na objętość. PV = nRT staje się n / V = P / RT lub ciśnienie podzielone przez iloczyn stałej gazu uniwersalnego i temperatury.
Przelicz temperaturę na stopnie Kelvina. Stopnie Kelvina są równe stopniom Celsjusza plus 273,15. Na przykład 25 stopni Celsjusza to 298 stopni Kelvina.
Przelicz ciśnienie na atmosferę - atm. Na przykład, pomnóż ciśnienie w torach przez 0,001316, aby znaleźć ciśnienie w atmosferach.
Użyj zmienionego prawa gazu doskonałego, aby określić stężenie. Na przykład, przy temperaturze 298 K i ciśnieniu 0,031 atm, formuła wynosi 0,031 atm / (0,0821 atm * litr / mol * K) * (298 K). Jest to równe 0,0013 mol / l lub mol na litr.