Covalent vs. Wiązania wodorowe

Zawartość

• Wartościowość
• Reguła oktetów
• Wiązania kowalencyjne
• Wiązania wodorowe
• Covalent przeciwko wiązaniom wodorowym

Wiązania kowalencyjne i wodorowe są pierwotnymi siłami międzycząsteczkowymi. Wiązania kowalencyjne mogą występować między większością elementów układu okresowego. Wiązania wodorowe są specjalnym wiązaniem między atomem wodoru a atomem tlenu, azotu lub fluoru.

Wartościowość

••• Jupiterimages / Photos.com / Getty Images

Moc elementu do łączenia się z innymi elementami jest reprezentowana przez przypisany numer zwany wartościowością. W przypadku jonów wartościowość jest równa ładunkowi elektrycznemu. Na przykład wartościowość chloru wynosi 3p5, więc z łatwością zyska jeden elektron, a powstały jon to Cl-.

Reguła oktetów

••• Alexander Shirokov / iStock / Getty Images

Zasada oktetu opiera się na idei, że konfiguracja gazu szlachetnego (s2p6) jest najkorzystniejsza i można ją osiągnąć poprzez utworzenie wiązań par elektronowych z innymi atomami.

Wiązania kowalencyjne

••• Tempusfugit / iStock / Getty Images

Wiązania kowalencyjne powstają, gdy dwa lub więcej atomów dzieli elektrony, aby wypełnić swoje najbardziej zewnętrzne powłoki elektronowe.

Wiązania wodorowe

••• jean schweitzer / iStock / Getty Images

Wiązanie wodorowe występuje, gdy częściowy ładunek dodatni atomu wodoru wiąże się z cząsteczką elektroujemną, zwykle tlenem, azotem lub fluorem.

Covalent przeciwko wiązaniom wodorowym

••• BananaStock / BananaStock / Getty Images

Zarówno wiązania kowalencyjne, jak i wodorowe są formami sił międzycząsteczkowych. Wiązania kowalencyjne mogą występować z większością pierwiastków w układzie okresowym, podczas gdy wiązania wodorowe zwykle występują między atomem wodoru a cząsteczką tlenu, azotu lub fluoru. Ponadto wiązania wodorowe są tylko około 1/10 tak silne, jak wiązania kowalencyjne.