Opis budowy atomu obejmuje dyskusje na temat jądra atomu i dyskusje na temat orbitali elektronowych atomu. Mówiąc najprościej, orbity elektronowe są koncentrycznymi sferami wokół jądra, w którym znajdują się elektrony, przy czym każda kula jest powiązana z określoną wartością energii. Im bliżej jądra znajduje się sfera elektronowa, tym niższa jest energia w niej zawarta. Dwa główne typy orbitali uczestniczą w wiązaniu atomów. Te orbitale są tymi, które zawierają elektrony walencyjne. Orbitale s i p uczestniczą w wiązaniu atomów ze sobą w wiązaniach kowalencyjnych. Gdy przesuwasz się w dół układu okresowego, każdy rząd elementów dodaje inny rodzaj orbity, który jest dostępny dla elektronów atomu. Elektrony atomu wypełniają orbitale od orbitali o najniższej energii do orbitali o najwyższej energii, a na każdym orbicie znajdują się dwa elektrony. Kiedy dwa elektrony zajmują orbitale, mają wyższą energię niż orbitale, które zawierają tylko jeden elektron.
Określ liczbę elektronów w atomie będącym przedmiotem zainteresowania. Liczba elektronów w atomie jest równa liczbie atomowej pierwiastka.
Napisz konfigurację elektronów dla danego elementu. Wypełnij orbitale atomu w kolejności 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p i 5s. Każdy orbital może pomieścić dwa elektrony, każdy orbital może pomieścić sześć elektronów, a każdy orbital może pomieścić 10 elektronów.
Rozpoznaj, który s lub p wypełniał orbitę jako ostatni. Te orbitale zawierają elektrony walencyjne dla elementu. Na przykład znajdź orbitę falbanu krzemu. Krzem ma pierwiastek numer 14, więc ma 14 elektronów. Orbitale dostępne dla krzemu to 1s, 2s, 2p, 3s i 3p. Elektrony wypełniają orbitale 1s, 2s, 2p i 3s i umieszczają dwa ostatnie elektrony na orbitali 3p. Krzem ma cztery elektrony walencyjne. Dwa pochodzą z orbity 3s, a 2 z orbitali 3p.