Atom jest definiowany jako najmniejsza część pierwiastka chemicznego, która zachowuje właściwości chemiczne pierwiastka. Atomy składają się z trzech subatomowych cząstek zwanych protonami, neutronami i elektronami. Dodatnio naładowane protony i neutrony (które nie mają ładunku) tworzą jądro atomowe lub centrum atomu, podczas gdy ujemnie naładowane elektrony krążą wokół jądra. Aby dokładnie wykreślić schemat atomu, musisz wiedzieć, ile protonów, neutronów i elektronów zawiera atom, oprócz „Konfiguracji powłoki elektronowej” atomu.
Zapoznaj się z układem okresowym pierwiastków, aby poznać liczbę atomową i masę atomową pierwiastka, dla którego chcesz utworzyć diagram. Układ okresowy jest siatkowym wykresem wyświetlającym wszystkie znane elementy. Każdy pojedynczy kwadrat siatki w układzie okresowym zawiera liczbę atomową, symbol atomowy i masę atomową każdego pierwiastka; elementy są ułożone w porządku rosnącym zgodnie z liczbą atomową. Aby znaleźć liczbę atomową dla elementu, który chcesz w układzie okresowym, znajdź kwadrat siatki w tabeli przypisanej do tego elementu, znajdując nazwę elementu lub symbol atomowy (symbol atomowy to skrót nazwy elementów). Liczba atomowa elementu zapisana jest małą czcionką u góry każdego kwadratu siatki; masa atomowa jest zapisana małą czcionką u dołu kwadratu.
Określ, ile protonów i elektronów znajduje się w wybranym elemencie. Liczba atomowa elementu reprezentuje liczbę protonów zawartych w tym elemencie. Ponieważ atomy nie mają ogólnego ładunku elektrycznego, każdy atom ma taką samą liczbę protonów i elektronów. Na przykład azot (N) ma liczbę atomową 7, więc atom azotu składa się z siedmiu protonów i siedmiu elektronów.
Oblicz, z ilu neutronów składa się wybrany element. Wzór na ustalenie liczby neutronów w atomie to:
Liczba masowa - liczba protonów = liczba neutronów.
Aby znaleźć liczbę masową pierwiastka, zaokrąglij jego masę atomową do najbliższej liczby całkowitej. Na przykład atom azotu ma masę atomową 14,0067. Zaokrąglone do najbliższej liczby całkowitej, nitrogensMass Number to 14. Odejmij liczbę protonów, aby uzyskać 14 - 7 = 7; azot ma siedem neutronów.
Narysuj okrąg dla każdego protonu i każdego neutronu zawartego w wybranym elemencie. Upewnij się, że te kręgi są zgrupowane razem. Umieść znak dodatni wewnątrz każdego koła protonowego lub pokoloruj każde koło reprezentujące proton tego samego koloru. Pozostaw wnętrze każdego koła neutronowego puste lub pokoloruj wszystkie reprezentatywne koła neutronowe tego samego koloru. Ta grupa kół reprezentuje jądro atomu.
Sprawdź na przykład „konfigurację powłoki elektronowej” wybranego elementu. Azot ma na przykład konfigurację powłoki elektronowej: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3; oznacza to, że ma dwie skorupy z 2 elektronami w pierwszej skorupie i 5 elektronami w drugiej skorupie, ponieważ „1” ma indeks górny 2; a „2” mają numery indeksów górnych 2 i 3, co razem daje 5.
Narysuj jeden pierścień wokół jądra atomu dla każdej powłoki, którą ma atom. Narysuj małe kółka na każdym pierścieniu, aby przedstawić liczbę elektronów w tej powłoce. Pierwsza skorupa to pierścień znajdujący się najbliżej jądra.