Zawartość
Niektóre reakcje chemiczne zużywają energię, a inne uwalniają energię, zwykle w postaci ciepła lub światła. Reakcje egzergoniczne obejmują spalanie benzyny, ponieważ cząsteczka w benzynie, taka jak oktan, zawiera więcej energii niż cząsteczki wody i dwutlenku węgla, które są uwalniane po spaleniu benzyny. Wykorzystanie fotosyntezy przez drzewa do zebrania kory z dwutlenku węgla i wody jest endergoniczne.
Reakcje biologiczne
Według Johnson County Community College reakcje endergoniczne często występują w organizmach biologicznych, ponieważ organizm musi gromadzić złożone cząsteczki, takie jak tłuszcze i aminokwasy. Chociaż reakcje te zużywają energię, organizm ma zdolność wykorzystywania innych rodzajów cząsteczek, takich jak cukry, jako paliwa. Reakcje endergoniczne nigdy nie mogą wystąpić bez źródła zasilania.
Energia aktywacji
Reakcje egzergoniczne zwykle nadal wymagają pewnej energii do rozpoczęcia, nawet jeśli reakcja uwolni energię po jej zakończeniu.Ta dodatkowa energia to energia aktywacji, którą cząsteczka tymczasowo magazynuje przed uwolnieniem energii aktywacji i pewnej dodatkowej energii. Węgiel drzewny wymaga źródła energii, takiego jak zapałka, zanim się zapali, mimo że węgiel uwalnia znacznie więcej energii, gdy zaczyna się palić.
Odwracalna reakcja
Reakcja endergoniczna jest również znana jako reakcja odwracalna. Spalenie kłody odwraca reakcję użytą do wytworzenia kłody, rozbijając węglowodany w kłodzie i uwalniając węgiel i wodę, z dodatkiem niewielkiej ilości ciepła. Trudniej jest odwrócić reakcję egzergoniczną, spalając kłodę, ponieważ drzewo musi zebrać znacznie więcej energii od słońca, aby złożyć kłodę. Według University of Nebraska, Lincoln, odwracalność zależy od tego, ile dodatkowej energii zajmie przeprowadzenie reakcji odwrotnej, a nie od tego, czy reakcja odwrotna jest możliwa.
Schemat Wzgórza Energetycznego
Schemat wzgórza energetycznego zapewnia wizualny obraz pokazujący, czy reakcja jest egzergiczna czy endergoniczna. Schemat obejmuje dwie osie, czas na dole i całkowitą energię roztworu chemicznego z boku. W przypadku reakcji egzergonicznej ilość energii rośnie, aż roztwór ma wystarczającą energię aktywacji, a następnie spada. W przypadku reakcji egzergonicznej, gdy roztwór ma wystarczającą energię aktywacji, może albo dalej rosnąć, albo spadać do niższego poziomu, który jest nadal wyższy niż energia początkowa pierwotnych cząsteczek.