Zawartość
W chemii elektrony walencyjne są często przedmiotem badań, ponieważ odgrywają istotną rolę w zachowaniu wiązania atomu. Dr Nivaldo Tro definiuje elektrony walencyjne jako te, które istnieją w najbardziej zewnętrznej powłoce energetycznej atomu. Szybka identyfikacja liczby elektronów walencyjnych jest ważna w opanowaniu chemii. Według University of Colorado at Boulder wartościowości są używane do określania miejsca elementów w standardowym układzie okresowym pierwiastków. Clackamas Community College podkreśla, że główne pierwiastki powszechnie stosowane w reakcjach chemicznych, takie jak węgiel i tlen, wykazują wyjątkowe zachowania ze względu na liczbę posiadanych przez nich elektronów walencyjnych. Najłatwiejszą metodą ustalenia wartościowości jest po prostu spojrzenie na układ okresowy.
Umieść kopię elementów układu okresowego na powierzchni, na której wszystkie atomy przedstawione na stole są łatwo dostępne. Często pomaga fizycznie wskazać każdy wiersz podczas jego badania w celu uzyskania instynktownego wyczucia układu wykresu.
Spójrz na lewą kolumnę układu okresowego. To początek tabeli, a najwyższym pierwiastkiem jest wodór - budulec materii w naszym rozumieniu. Ta kolumna nosi nazwę „Grupa 1” i za pomocą długopisu lub ołówka należy oznaczyć kartkę z nagłówkiem „Kolumna 1.” Układ okresowy jest ułożony według wartościowości, a pierwsza kolumna elementów zawiera wszystkie elementy z jednym elektronem powłoki walencyjnej. Dodaj ten fakt do swojej kartki i dołącz wszelkie inne urządzenia, które pomogą Ci go zapamiętać, a także nazwy siedmiu elementów wymienionych w kolumnie 1.
Zbadaj kolumnę bezpośrednio po prawej stronie kolumny 1. Oznakuj kartę „Kolumna 2” i zauważ, że kolumna ta zawiera elementy z grupy 2 - rodzinę elementów z dwoma elektronami walencyjnymi. Pierwsze dwie kolumny są znane jako metale i są powszechnie spotykane w solach i związkach jonowych. W tej grupie jest sześć elementów, a ich nazwy powinny znajdować się na Twojej karcie.
Oznacz notkę nagłówkiem „metale przejściowe” i odłóż ją na bok. Następne 10 kolumn po prawej stronie grupy 2 ma elektrony walencyjne, ale zasady, które mają do nich zastosowanie, nie odpowiadają dokładnie wzorowi tych elementów w pozostałej części układu okresowego. Łatwiej jest grupować je razem jako metale przejściowe i ignorować ich numery grup.
Znajdź neon (Ne) po prawej stronie układu okresowego i policz od niego sześć miejsc po lewej stronie. Dotrzesz do boru (B), a elementy znajdujące się pod nim w układzie okresowym należą do kategorii elementów grupy 3. Stąd kolumny są numerowane sekwencyjnie zgodnie z tym samym wzorem co kolumny 1 i 2, a zatem te pierwiastki wchodzące w skład węgla (C) są pierwiastkami grupy 4 z 4 elektronami walencyjnymi, te pod azotem (N) są elementami grupy 5 z 5 elektronami walencyjnymi i tak dalej. Uzupełnij odpowiednio swoje notatki, zwracając uwagę na elementy, które mieszczą się w każdej kolumnie.
Na ostatniej karcie zanotuj, że elementy w kolumnie 8 są unikalne. Te pierwiastki, elementy z grupy 8, znane są również jako gazy szlachetne. Wszystkie mają pełne powłoki elektronów walencyjnych, a zatem nie są tak ważne jak grupy od 1 do 7. Trzymaj swoje kartki w kolejności numerycznej i odnoszą się do nich często - liczba elektronów walencyjnych dla każdego elementu na danej karcie jest równa numerowi grupy także na tej karcie.