Zawartość
Elektrony to małe cząsteczki subatomowe o ładunku ujemnym, które krążą w skorupach wokół jądra atomu. Każda powłoka może być uważana za poziom energii, a każdy poziom energii musi być pełen elektronów, zanim elektron przejdzie do powłoki o wyższej energii. Ilość elektronów trzymanych w każdej skorupie jest różna, a orbity i rozmieszczenie elektronów nie przypominają powszechnie doskonale okrągłych modeli.
Elektrony na powłokę
Każda powłoka elektronowa zawiera inną ilość elektronów, aby całkowicie wypełnić powłokę. Pierwsza powłoka elektronowa może pomieścić dwa elektrony. Pierwiastki wodoru z jednym elektronem i hel z dwoma elektronami są jedynymi pierwiastkami, które mają tylko jedną powłokę elektronową. Druga skorupa może pomieścić osiem elektronów. Trzecia skorupa zawiera 18 elektronów, a czwarta 32.
Sub-Shells
Powłoki elektronowe są dalej dzielone na podpowłoki. Te podpowłoki są uważane za poziomy energii w poziomach energii powłoki elektronowej. Te podpowłoki są reprezentowane przez litery s, p, d, f. Posiadają określoną liczbę elektronów. Na przykład podpowłoka s zawiera dwa elektrony, a podpowłoka p zawiera sześć. Każda podpowłoka może pomieścić o cztery więcej elektronów niż poprzednia podpowłoka.
Notacja podpowłoki
Sub-skorupy są obecne w każdej z powłok elektronów. Na przykład bor pierwiastkowy ma pięć elektronów. Pierwsze dwa elektrony mieszczą się w pierwszej powłoce na pierwszej i jedynej podpowłoce. Druga powłoka elektronowa ma trzy elektrony. Pierwsze dwa znajdują się w podpowłoce s, z jednym elektronem w podpowłoce p. Popularną notacją podpowłoki dla boru jest 1s2 2s2 2p1. Notacja ta wskazuje, która powłoka elektronowa najpierw przez liczbę, podpowłoka przez literę i ile elektronów jest obecnych w podpowłoce z liczbą.
Kształt podpowłoki
Chociaż często zdarza się, że modele elektronów używają okrągłych kształtów do wyświetlania elektronów i powłok elektronowych, kształt orbity jest w rzeczywistości bardzo różny. Sub-shell ma kształt kuli. Każdy orbital ma kształt hantli. Kształt hantli oczodołu może pomieścić tylko dwa elektrony. Ponieważ orbital może pomieścić łącznie sześć elektronów, aby orbital był pełny, w środku muszą znajdować się trzy kształty hantli.
Chmura elektronowa
Elektrony obecne w powłokach elektronowych i podpowłokach nie owijają się wokół skorup na z góry określonej orbicie. Elektrony poruszają się w chmurze. Na przykład podpoziom s ma maksymalnie dwa elektrony w kształcie kuli. Dwa elektrony nie obracają się wokół krawędzi kuli; mogą być obecne w dowolnym miejscu wewnątrz kulistego kształtu w dowolnym momencie. W rzeczywistości, zgodnie z fizyką kwantową, elektrony mogą wyjść poza sferę.Sferyczny kształt podpowłoki s jest tylko najbardziej prawdopodobnym miejscem do zlokalizowania elektronów w danym momencie. Stwarza to chmurę prawdopodobieństwa, na której elektron może się znajdować w dowolnym momencie. Dotyczy to wszystkich powłok elektronowych i podpowłok.