W chemii i fizyce mol opisuje ilość substancji w gramach równą jej masie atomowej. Na przykład jeden mol glinu ma masę 13 gramów, ponieważ ma masę atomową 13. Ponadto jeden mol substancji zawiera liczbę atomów Avogadrosa, a mianowicie 6,02 razy 10 do potęgi 23. Molarność lub stężenie rozwiązanie jest równe liczbie moli w roztworze podzielonej przez jego objętość. Konwersja między molami, molarnością i objętością jest często wykonywana w problemach naukowych.
Obliczyć molowość roztworu w molach na litr, liczbę moli i objętość w litrach, dzieląc liczbę moli przez objętość. Na przykład 5,0 litrowy roztwór zawierający 10,0 moli ma molarność 2,0 moli na litr.
Określić liczbę moli w roztworze o znanej molarności i objętości, mnożąc molarność w molach na litr przez objętość w litrach - przykładem jest roztwór 2,0 litra o molarności 3,0 mol na litr. W roztworze znajduje się 6,0 moli.
Oblicz objętość roztworu w litrach, biorąc pod uwagę liczbę moli i molarność, dzieląc liczbę moli przez molowość w jednostkach moli na litr. Na przykład roztwór zawierający 6,0 moli i mający molarność 3,0 moli na litr ma objętość 2,0 moli na litr.