Zawartość
- Zastosowane symbole i reprezentacja elementów w układzie okresowym pierwiastków
- HCl jest przykładem kwasu arrhenińskiego
- NaOH jest bazą Arrheniusa
- Kwasy i zasady zdefiniowane przez Arrheniusa
Jedną z najstarszych definicji używanych w badaniach chemii zasad kwasowych jest definicja opracowana przez Svante Augusta Arrheniusa pod koniec XIX wieku. Arrhenius zdefiniował kwasy jako substancje, które zwiększają stężenie jonów wodorowych po dodaniu do wody. Zdefiniował zasadę jako substancję, która zwiększa jony wodorotlenkowe po dodaniu do wody. Chemicy zazwyczaj określają zasady Arrheniusa jako akceptory protonów, a kwasy Arrheniusa jako donory protonów. Ta definicja jest bardzo ogólna, ponieważ opisuje chemię zasad kwasowych tylko w roztworach wodnych. Aby przedstawić transfer jonu wodoru do wody ze stałego kwasu chlorowodorowego, to równanie chemiczne opisuje przeniesienie jonów wodoru z wytworzeniem jonów hydroniowych:
HCl (g) + H2O (l) ----> H3O + (aq) + Cl- (aq)
gdzie g = gram (ciało stałe) l = ciecz i aq = woda. H3O + jest jonem hydroniowym.
Zastosowane symbole i reprezentacja elementów w układzie okresowym pierwiastków
Równania chemiczne używają skrótów z układu okresowego pierwiastków. Wodór jest skracany jako H, tlen przez O, chlor przez Cl, a Sód w skrócie Na. Jony naładowane są oznaczone znakami plus (+) i minus (-) odpowiednio dla jonów naładowanych dodatnio i ujemnie. Przyjmuje się, że dodatnio naładowany jon bez liczby oznacza jeden dodatnio naładowany jon. Zakłada się, że znak ujemny obok ujemnie naładowanego jonu bez liczby oznacza jeden ujemnie naładowany jon. Jeśli obecny jest więcej niż jeden jon, liczba ta jest używana. Początkowe zmieszane substancje nazywane są reagentami i zawsze umieszczane są po lewej stronie równania chemicznego. Reagenty wytwarzają produkty. Produkty są zawsze wymienione po prawej stronie równania. Powyżej strzałki, między reagentami i produktami, pokazuje rozpuszczalnik, jeśli jest stosowany; jeśli w reakcji stosuje się ciepło lub inny katalizator, jest on wymieniony nad strzałką. Strzałka pokazuje również, w którym kierunku będzie przebiegać reakcja. W przypadku reakcji, które trwają do osiągnięcia równowagi, stosuje się dwie strzałki idące w przeciwnych kierunkach.
HCl jest przykładem kwasu arrhenińskiego
Przykładem równań chemicznych kwasu Arrheniusa jest:
HCl (g) ---- H2O ----> H + (aq) + Cl- (aq)
HCl (g) = Stały kwas chlorowodorowy (w spoiwie). Rozpuszczalnikiem jest woda, a produktami są dodatnio naładowany jon wodoru w roztworze wodnym i ujemnie naładowany jon chloru w roztworze wodnym. Reakcja przebiega od lewej do prawej. Kwas Arrheniusa wytwarza jony wodoru.
NaOH jest bazą Arrheniusa
Przykładem równania chemicznego kwasu Arrheniusa jest:
NaOH (s) ---- H2O ----> Na + (aq) + OH- (aq) gdzie s = w roztworze
NaOH (s) = roztwór wodorotlenku sodu. Rozpuszczalnikiem jest woda, a produktami są dodatnio naładowany jon sodu w roztworze wodnym i ujemnie naładowany jon wodorotlenku w roztworze wodnym. Baza Arrheniusa wytwarza jony hydroniowe.
Kwasy i zasady zdefiniowane przez Arrheniusa
Arrhenius zdefiniował kwasy i zasady w roztworach wodnych. Dlatego każdy kwas, który rozpuszcza się w wodzie, można uznać za kwas Arrheniusa, a każdą zasadę rozpuszczającą się w wodzie można uznać za zasadę Arrheniusa.