Zawartość
Potas (K) jest pierwiastkiem chemicznym o liczbie atomowej 19. Czysty potas to biały metal, który jest bardzo miękki i pali się w wodzie. Ma mało zastosowań w postaci elementarnej, ponieważ jest tak reaktywny z wodą, ale związki potasu mają szeroki zakres zastosowań, zwłaszcza jako nawóz. Potas został po raz pierwszy wyizolowany przez Sir Humphry'ego Davy'ego w 1807 r. Poprzez poddanie stopionego popiołu drzewnego elektryczności w procesie zwanym elektrolizą. Ta metoda jest nadal wykonywana dzisiaj jako prosty eksperyment chemiczny.
Zbadaj reakcję, która zostanie wykazana w tym eksperymencie. Daje to następujące równanie: KOH + elektryczność -> K + + OH-, gdzie wodorotlenek potasu (KOH) jest podzielony na składniki metalu potasu (K +) i jonu wodorotlenku (OH-).
Podłącz przewód do każdej elektrody akumulatora. Drut na dodatnim zacisku będzie anodą, a drut na ujemnym zacisku będzie katodą. Potas metal zbiera się na anodzie.
Umieść popiół drzewny w metalowym naczyniu i podgrzej popiół za pomocą palnika Bunsena, aby popiół stał się całkowicie biały i stopił się. Materiał ten nazywa się potażem i powinien być wyjątkowo bogaty w wodorotlenek potasu.
Usuń ciepło i natychmiast umieść przewody akumulatora na przeciwległych końcach stopionego popiołu. Trzymaj je tam, aż stopiony popiół stanie się stopionym metalem. Usuń przewody po zakończeniu reakcji.
Wlej metal z kroku 4 do drugiej patelni i poczekaj, aż metal ostygnie. Ten metal powinien być silnie skoncentrowanym potasem.