Zawartość
Szybkość reakcji chemicznej odnosi się do prędkości, z jaką reagenty są przekształcane w produkty, substancje powstałe w wyniku reakcji. Teoria zderzeń wyjaśnia, że reakcje chemiczne zachodzą z różną szybkością, sugerując, że aby reakcja mogła przebiegać, w układzie musi być wystarczająca ilość energii, aby cząstki reagentów zderzyły się, zerwały wiązania chemiczne i utworzyły produkt końcowy. Masa cząstek reagentów określa wielkość pola powierzchni wystawionego na możliwe kolizje.
Wskaźniki reakcji
Kilka czynników, w tym masa i stężenie cząstek dostępnych do reakcji, wpływa na szybkość reakcji chemicznej. Wszystko, co wpływa na liczbę zderzeń między cząsteczkami, wpływa również na szybkość reakcji. Mniejsze cząstki reagentów o mniejszej masie zwiększają szanse na zderzenia, co zwiększa szybkość reakcji. Ogromna złożona cząsteczka ze zdalnymi miejscami reaktywnymi będzie reagować powoli, bez względu na liczbę zderzeń. Powoduje to powolną szybkość reakcji. Reakcja z udziałem mniej masywnych cząstek o większej powierzchni dostępnej do zderzeń przebiega szybciej.
Stężenie
Stężenie reagentów określa szybkość reakcji. W prostych reakcjach wzrost stężenia reagentów przyspiesza reakcję. Im więcej kolizji w czasie, tym szybsza może być reakcja. Małe cząstki mają mniejszą masę i większą powierzchnię dostępną dla zderzeń innych cząstek. Jednak w innych bardziej złożonych mechanizmach reakcji może to nie zawsze być prawdą. Jest to często obserwowane w reakcjach z udziałem dużych cząsteczek białka o dużych masach i zwiniętych struktur z głęboko zakopanymi miejscami reakcji, do których cząstki zderzeniowe nie mają łatwego dostępu.
Temperatura
Ogrzewanie wkłada do reakcji więcej energii kinetycznej, powodując, że cząsteczki poruszają się szybciej, tak że dochodzi do większej liczby kolizji i zwiększa się szybkość reakcji. Energetyzowanie mniejszych cząstek o mniejszej masie wymaga mniej ciepła, ale może mieć negatywne wyniki w przypadku dużych masywnych cząsteczek, takich jak białka. Zbyt dużo ciepła może denaturować białka, powodując, że ich struktury absorbują energię i przerywają wiązania utrzymujące razem sekcje cząsteczek.
Rozmiar i masa cząstek
Jeśli jeden z reagentów jest ciałem stałym, reakcja będzie przebiegać szybciej, jeśli zostanie zmielony na proszek lub rozbity. Zwiększa to jego pole powierzchni i odsłania więcej małych cząstek o mniejszej masie, ale o większym polu powierzchni dla innych reagentów w reakcji. Szanse na zderzenie cząstek rosną wraz ze wzrostem szybkości reakcji.
Wykres wykresu czasu w stosunku do całkowitej ilości wytworzonego produktu pokazuje, że reakcje chemiczne zwykle rozpoczynają się z dużą szybkością, gdy stężenia reagentów są największe i stopniowo zwalniają, gdy reagenty się wyczerpują. Kiedy linia osiąga plateau i staje się pozioma, reakcja zakończyła się.